Question

16．體積均為100mL，濃度均為1mol．L^-1的鹽酸和硫酸溶液，分別加入質量相等的鎂塊充分反應，所生成的氣體在相同條件下體積比為2：3，則鎂塊的質量為（　�。�

• A． 1.8 g
• B． 2.4g
• C． 3.6g
• D． 4.8g

Answer 1

分析 n（HCl）=n（H₂SO₄）=1mol/L×0.1L=0.1mol，如果Mg足量，根據(jù)H原子個數(shù)知，生成氣體物質的量之比應該是1：2，實際上生成氫氣體積比為2：3，則對于鹽酸來說Mg過量、對于硫酸來說鎂不足量，鹽酸中氫離子完全被還原生成氫氣，根據(jù)H原子守恒得鹽酸中生成氫氣n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.1mol=0.05mol，則硫酸生成氫氣物質的量為$\frac{3}{2}$×0.05mol=0.075mol，根據(jù)轉移電子守恒計算鎂質量．

解答 解：n（HCl）=n（H₂SO₄）=1mol/L×0.1L=0.1mol，如果Mg足量，根據(jù)H原子個數(shù)知，生成氣體物質的量之比應該是1：2，實際上生成氫氣體積比為2：3，則對于鹽酸來說Mg過量、對于硫酸來說鎂不足量，鹽酸中氫離子完全被還原生成氫氣，根據(jù)H原子守恒得鹽酸中生成氫氣n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.1mol=0.05mol，則硫酸生成氫氣物質的量為$\frac{3}{2}$×0.05mol=0.075mol，根據(jù)轉移電子守恒得m（Mg）=$\frac{0.075mol×2}{2}×24g/mol$=1.8g，故選A．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，為高頻考點，根據(jù)轉移電子守恒分析解答即可，注意：首先要進行過量計算，題目難度中等．