Question

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 在100 mL 1 mol•L^-1的 Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B． 在100 mL 2 mol•L^-1的FeI₂的溶液中通入標(biāo)況下5.6 L的Cl₂：4Fe²⁺+6I^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3I₂+10Cl^-
• C． 向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D． 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．漏寫硝酸根離子發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；
B．n（FeI₂）=0.2mol，n（Cl₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，由電子守恒可知，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化；
C．碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水；
D．反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水．

解答 解：A．在100 mL 1 mol•L^-1的 Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂的離子反應(yīng)為3NO₃^-+Fe³⁺+5SO₂+4H₂O═3NO↑+Fe²⁺+5SO₄^2-+8H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．在100 mL 2 mol•L^-1的FeI₂的溶液中通入標(biāo)況下5.6 L的Cl₂的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂═2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水的離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．