Question

下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是（　�。�

A．向Fe（OH）₃中加入大量的氫溴酸：Fe（OH）₃+3HBr=Fe³⁺+3Br^-+3H₂O

B．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂?4NaOH+¹⁸O₂↑

C．在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

D．表示HS^-水解的方程式為：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺

Answer 1

分析：A、氫溴酸是強(qiáng)酸；
B、過氧化鈉自身氧化還原反應(yīng)，氧元素從-1價變化為0價和-2價；
C、草酸具有還原性被高錳酸鉀氧化；
D、選項(xiàng)中的是電離方程式；

解答：解：A、向Fe（OH）₃中加入大量的氫溴酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故A錯誤；
B、H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體，過氧化鈉自身氧化還原反應(yīng)，氧元素從-1價變化為0價和-2價；所以¹⁸O在氫氧化鈉中，故B錯誤；
C、在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式符合電荷守恒原子守恒：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故C正確；
D、表示HS^-水解的方程式為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷方法和注意問題，主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，弱酸陰離子的水解，關(guān)鍵是氫溴酸是強(qiáng)酸的判斷．