某學(xué)生用0.10 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)液體積（mL）

所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

（1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)                         。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________

（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是            （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同）。

（4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在          中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：                             。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（   ）

A．XY           B．XY2           C．XY3          D．X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關(guān)系如圖所示，則

A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

    B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)

C．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積      

D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說(shuō)法正確的

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)               B．平衡常數(shù)K增大

C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小                  D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一些化學(xué)試劑瓶上貼有危險(xiǎn)警告標(biāo)志，下列物質(zhì)的試劑瓶上所貼化學(xué)品標(biāo)志有錯(cuò)誤的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是

    A．該反應(yīng)屬置換反應(yīng)             B．NH3被氧化為N2

    C．反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性    D．每生成1mol H2O 就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.a、b、d、e四種元素的離子半徑：

C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物

D.a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：

N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)  ΔH=+8.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534.0 kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是

A. 2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-542.7 kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)   ΔH=-1059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+ N2O4(g)＝N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

D.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)     ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案