某海邊的化工廠利用海水中含有的氯化鎂來(lái)提取鎂單質(zhì)，生產(chǎn)過(guò)程中有以下主要步驟，請(qǐng)寫(xiě)出每步的化學(xué)方程式：

(1)煅燒貝殼_____________________________________________________________。

(2)制取石灰乳_(kāi)__________________________________________________________。

(3)將石灰乳加入深入海水的蓄水池中________________________________________。

(4)濾出白色沉淀物并灼燒____________________________________________________。

(5)用鹽酸溶解灼燒后的物質(zhì)__________________________________________________。

(6)濃縮、結(jié)晶后，將熔融物進(jìn)行電解__________________________________________。

(1)CaCO3CaO+CO2↑

(2)CaO+H2OCa(OH)2

(3)Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2

(4)Mg(OH)2MgO+H2O

(5)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O

(6)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?江蘇）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
．
（2）酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，原因是
防止反應(yīng)速率過(guò)快
防止反應(yīng)速率過(guò)快
、
濃HNO3易揮發(fā)、分解
濃HNO3易揮發(fā)、分解
．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為
BaCO3
BaCO3
（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（4）上述流程中洗滌的目的是
減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CO2、硫酸鋇、硅酸．
①二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫(xiě)出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
；
②硫酸鋇是重晶石的主要成分．工業(yè)上可以用碳來(lái)對(duì)重晶石進(jìn)行處理得到BaS，最終轉(zhuǎn)化成BaCl2．
已知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
則：C和CO2在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+CO2（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol
C（s）+CO2（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
．
（3）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸的原因是
防止反應(yīng)速度過(guò)快，濃HNO3易揮發(fā)、分解
防止反應(yīng)速度過(guò)快，濃HNO3易揮發(fā)、分解
．
（4）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為
BaCO3
BaCO3
（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（5）上述流程中洗滌的目的是
減少可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
減少可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

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（1）酸溶過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CO2、硫酸鋇、硅酸．
①二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫(xiě)出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；
②硫酸鋇是重晶石的主要成分．工業(yè)上可以用碳來(lái)對(duì)重晶石進(jìn)行處理得到BaS，最終轉(zhuǎn)化成BaCl2．
已知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
則：C和CO2在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸的原因是______．
（4）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為_(kāi)_____（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中______（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（5）上述流程中洗滌的目的是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年福建省莆田二中高考化學(xué)模擬試卷（十）（解析版） 題型：解答題

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CO2、硫酸鋇、硅酸．
①二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫(xiě)出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；
②硫酸鋇是重晶石的主要成分．工業(yè)上可以用碳來(lái)對(duì)重晶石進(jìn)行處理得到BaS，最終轉(zhuǎn)化成BaCl2．
已知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
則：C和CO2在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸的原因是______．
（4）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為_(kāi)_____（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中______（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（5）上述流程中洗滌的目的是______．

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