【題目】在一定條件下密閉容器中的反應：2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0達到平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是（ ）

x

y

A

再加入A

B的轉(zhuǎn)化率

B

再加入C

A的體積分數(shù)

C

增大體積

A的轉(zhuǎn)化率

D

升高溫度

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．加入A，A的濃度增大，平衡正向移動，促進B的轉(zhuǎn)化，則隨A的加入，B的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象一致，故A正確；

B．體積不變時，再加入C，相當于增大壓強，平衡正向移動，A的體積分數(shù)會減小，與圖象變化不一致，故B錯誤；

C．該反應為氣體體積減小的反應，則增大體積后壓強減小，平衡向著逆向移動，則A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象變化不一致，故C錯誤；

D．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，由M=可知，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，與圖象變化不一致，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，將7.5×10-3 mol/L的KI與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為

A.8.4×10-4mol/LB.5.6×10-4mol/L

C.4.2×10-4mol/LD.2.8×10-4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示。

(1)若A為強堿，C、D常被用做食用“堿”。C → D反應的離子方程式為 ______________。

(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì)，B是某強酸的稀溶液，則檢驗D溶液中金屬陽離子的試劑為_____________，D → C反應的離子方程式為___________。

(3)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A，寫出該反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。

（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A．B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)

C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

（2）K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動

（3）該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知，反應在t1．t3．t7時都達到了平衡，而t2．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時_________________________。

②t2時平衡向___________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關(guān)系曲線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）500℃時，從反應開始到化學平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__(填字母，下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。

a.c(H2)減小 b.正反應速率加快，逆反應速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是

A.膽礬中有軌道雜化的氧原子和硫原子雜化方式為sp3

B.膽礬中含有的作用力有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵、氫鍵

C.Cu2＋價電子排布式為3d84s1

D.膽礬的結(jié)晶水在不同溫度下會分步失去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反應過程中的能量變化情況如圖所示。

(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。計算當反應生成1.5 mol CH3OH(g)時，能量變化是________kJ。

(2)選擇適宜的催化劑________(填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱。

(3)推測反應CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機物氧化降解�，F(xiàn)設計如下對比實驗（實驗條件見下表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A.313K時，在0~100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B.對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解

C.對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同

D.通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整個實驗過程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH

B．a(chǎn)點的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

C．c點所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D．由a點到b點的過程中，溶液中減小

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