5．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．中和熱測定實驗中，用溫度計測定鹽酸溫度后，未用水沖洗就直接再次使所測△H偏高
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

分析 A．用潤濕的pH試紙測定堿溶液的pH，氫氧根離子濃度偏低；
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$分析；
C．測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏�。�
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，測定最高溫度偏�。�

解答 解：A．用潤濕的pH試紙測定堿溶液的pH，氫氧根離子濃度偏低，則pH的測定值偏小，故A正確；
B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏大，故B錯誤；
C．測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，但反應(yīng)熱是負(fù)值，中和熱△H偏大，故C正確；
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，測定最高溫度偏小，開始溫度不變，則所測溫度值偏小，故D正確；
故選B

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握pH試紙的使用、溶液配制、中和熱測定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意誤差分析與實驗評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于烷烴和烯烴的說法中不正確的是（　�。�
A．它們所含元素的種類相同，但通式不同
B．均能與水發(fā)生加成反應(yīng)
C．均能與氯氣發(fā)生反應(yīng)
D．烯烴分子中的碳原子數(shù)≥2，烷烴分子中的碳原子數(shù)≥1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴
B．棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別己烯和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是（　　）
A．將Cu片置于濃H2SO4中，無明顯現(xiàn)象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化
B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
C．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體
D．SO2和Cl2分別與雙氧水反應(yīng)均產(chǎn)生O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有（　　）
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑大于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙
⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙多．
A．全部可以B．僅②可以C．僅⑤可以D．①②③④可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1.0mol/L NaCl溶液D．25mL0.4mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)內(nèi)存在分子間作用力的是（　�。�
A．CaCl2B．NaOHC．SO2D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．苯和液溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．填寫下列空白：（已知：溴易揮發(fā)，溴化氫在常溫下為易溶于水的氣體．）

①寫出苯和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
反應(yīng)開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為：石蕊試液變紅色；
E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Br-=AgBr↓．
②在上述整套裝置中，具有防倒吸的裝置有DEF（填字母序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．飽和食鹽水的電解率=$\frac{電解的氯化鈉質(zhì)量}{總的氯化鈉質(zhì)量}$×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為B連C（填A(yù)、B、C、D、E等導(dǎo)管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（3）對于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
①一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與D口連接 （填A(yù)、B、C、D、E等導(dǎo)管口）．
②另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應(yīng)，誤差太大．
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

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