Question

4．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題

族 周期	ⅠA							0
1	①	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VⅡA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或等．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物A的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
ab．a(chǎn)．MnO₂　　 b．FeCl₃　　　 c．Na₂SO₃　　　 d．KMnO₄
（5）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的上述A溶液，紅色很快褪去．褪色原因，甲同學(xué)認為A溶液顯酸性所致；乙同學(xué)認為A溶液強氧化性所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗來說明甲對還是乙對．
（簡易文字說明）在褪色后的溶液中再逐滴滴入NaOH溶液，若紅色不恢復(fù)則說明乙對．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，元素①～⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（3）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物A的稀溶液易被催化分解，該物質(zhì)為雙氧水，二氧化錳、氯化鐵都能作雙氧水分解的催化劑；
（5）可以向褪色溶液中加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)現(xiàn)象進行判斷．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，元素①～⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這三種元素原子半徑大小順序是Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性N＞C＞Si，其最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，這幾種元素中的幾種能形成含有離子鍵和極性鍵的化合物電子式為或等，故答案為：或等；
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物A的稀溶液易被催化分解，該物質(zhì)為雙氧水，二氧化錳、氯化鐵都能作雙氧水分解的催化劑，故選ab；
（5）向褪色的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若紅色恢復(fù)，說明雙氧水顯酸性導(dǎo)致的溶液褪色；若紅色不恢復(fù)，說明雙氧水有較強氧化性，將酚酞氧化了，
故答案為：在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若紅色恢復(fù)說明甲對，若紅色不恢得則說明乙對．

點評 本題考查元素周期表綜合應(yīng)用，為高頻考點，涉及物質(zhì)性質(zhì)檢驗、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識點，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點是（5）題解答．