【題目】利用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣
B. 利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用圖丙,可驗證增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響
D. 利用圖丁裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性,還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué);瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用,專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其實驗方案如下:
請回答下列問題:
(1)過濾用的玻璃儀器有________。
(2)小組成員經(jīng)過檢測,發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純,試分析原因:_____________________________,要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬,應(yīng)如何改進(jìn):______________________________________________________。
(3)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(4)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿,重新設(shè)計方案,也能最終制得三種物質(zhì),你認(rèn)為后者方案相對于前者方案________(填“更合理”或“不合理”),理由是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是
A. 燃燒屬于放熱反應(yīng)
B. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 斷裂化學(xué)鍵放出能量
D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組探究鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng),實驗過程如下:
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 將一束光亮潔凈的鐵絲伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中 | 鐵絲表面有銀白色固體析出,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色 |
II | 取少量實驗I中上層清液,滴入K3[Fe(CN) 6]溶液 | 有藍(lán)色沉淀生成 |
(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,甲同學(xué)認(rèn)為有Fe2+生成,鐵和硝酸銀溶液的反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為實驗中可能生成Fe3+,設(shè)計并完成如下實驗
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
III | 取少量實驗I中上層清液,滴入少量KSCN溶液,振蕩 | 產(chǎn)生白色沉淀,溶液局部變紅,振蕩后紅色消失,沉淀量增加 |
查閱資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN
乙同學(xué)判斷有Fe3+,理由是 ____________________。
(3)乙同學(xué)繼續(xù)探究紅色褪去的原因,設(shè)計并完成如下實驗
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
IV | 取少量實驗I中上層清液,滴加幾滴稀鹽酸 | 有白色沉淀生成 |
V | 取1mLFe(NO3)3溶液,滴加2滴等濃度的KSCN溶液,振蕩,再滴加少量AgNO3溶液 | 溶液變紅;振蕩溶液顏色無變化,滴加AgNO3后溶液紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀. |
① 實驗IV的目的是____________________;
② 用平衡移動原理解釋,實驗V中溶液紅色褪去的原因____________________。
(4)丙認(rèn)為溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下圖連接裝置并進(jìn)行實驗,一段時間后取出左側(cè)燒杯溶液加入KSCN溶液,溶液變紅
① 其中X溶液是____________________;
② 由實驗得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是____________________;
③ 丙同學(xué)的實驗設(shè)計及結(jié)論是否合理,請說明理由____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。在硫酸的生產(chǎn)中,最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
(1)一定條件下,SO2與O2反應(yīng)10min后,若SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____________________;10min內(nèi)生成SO3的平均反應(yīng)速率v(SO3)為____。
(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________(填選項字母)。
A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率
D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3
(3)在反應(yīng)過程中,若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是___________(填選項字母)。
A.O2為0.2mol/L B. SO2為0.25mol/L
C.SO3為0.4mol/L D. SO2、SO3均為0.15mol/L
(4)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa時:
2 SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJmol-1;
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJmol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJmol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是____________________。
(5)工業(yè)制硫酸,用過量的氨水對SO2進(jìn)行尾氣處理,該反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,負(fù)極上的反應(yīng)為:CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ . 下列說法中正確的是( 。
A.正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
C.檢測時,溶液中的H+向負(fù)極移動
D.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如圖1:
(一)某化學(xué)研究小組用圖裝置2模擬步驟I電解食鹽水 (用鐵和石墨做電極).
(1)a電極材料是(填鐵、石墨),其電極反應(yīng)式為 .
(2)當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該溶液的pH為(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化). (二)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題:已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ . 表是生成氫氧化物沉淀的pH:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
(3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ , 最適宜選用的物質(zhì)是(填序號,下同),加入調(diào)節(jié)溶液的pH,充分反應(yīng)后過濾,可得MgCl2溶液. a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步驟Ⅲ由MgCl2H2O獲得MgCl2的操作是: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國稀土資源豐富,下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是( )
A. 通過化學(xué)變化可實現(xiàn)Sm與Sm的相互轉(zhuǎn)化
B. Sm與Sm的核外電子排布方式相同
C. Sm元素的近似相對原子質(zhì)量為150
D. Sm與Sm核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點為3.8℃,42℃以上分解為Cl2和O2。
(1)①實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是_____________________________________。
②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。
(2)①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為__________________________________________。
②若B無冷卻裝置,進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少。其原因是___________________________。
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案:用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于燒杯中,_________________________________________________________________________________________________________。(可選用的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有:電子天平,真空干燥箱)
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