17．根據(jù)化學(xué)平衡知識，判斷下列說法正確的是（　　）
A．已知NaHA溶液呈堿性，則該溶液中：c（A2-）＞c（H2A）
B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：2c（HCO3-）+2c （CO32-）+2c（H2CO3）=c（Na+）
C．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中所有離子濃度均下降
D．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI，會觀察到有黃色沉淀生成

分析 A、NaHA溶液呈堿性，說明HA-的水解程度大于電離程度，據(jù)此判斷；
B、在小蘇打即NaHCO3溶液中，鈉元素和碳元素的物質(zhì)的量之比為1：1；
C、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液堿性減弱，氫氧根濃度下降，則氫離子溶液上升；
D、由于AgI的Ksp遠遠小于AgCl的，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化條件可知，向AgCl懸濁液中加入足量的NaI，AgCl會轉(zhuǎn)化成AgI；

解答 解：A、NaHA溶液呈堿性，說明HA-的水解程度大于電離程度，所以c（A2-）＜c（H2A），故A錯誤；
B、在小蘇打即NaHCO3溶液中，鈉元素和碳元素的物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯誤；
C、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液堿性減弱，氫氧根濃度下降，則氫離子溶液上升，故C錯誤；
D、由于AgI的Ksp遠遠小于AgCl的，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化條件可知，向AgCl懸濁液中加入足量的NaI，AgCl會轉(zhuǎn)化成AgI，所以可以觀察到有黃色沉淀生成，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鹽類的水解和離子濃度大小的比較、弱電解質(zhì)的電離、沉淀的轉(zhuǎn)化，涉及的知識點較多，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.05 NA個CO2分子所占的體積是1.12 L
B．把200 mL 1.5 mol•L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1（忽略混合后溶液體積的變化）
C．常溫常壓下，32 g氧氣和32 g H2S分子個數(shù)比為1：1
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．對盛在燒杯（敞口）內(nèi)的氨水加熱，氨水中NH${\;}_{4}^{+}$濃度減小
B．對石灰的懸濁液加熱使溫度升高，懸濁液中Ca（OH）2固體的含量增加
C．高壓有利于合成氨的反應(yīng)
D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體
C．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]都是共價化合物
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．t℃時，將a g NH3完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm3（ρ＜1），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，且其中n（NH${\;}_{4}^{+}$）為bmol．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b+c（H+）V}{V}$ mol/L
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol/L
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{a}{ρV-a}$×100%
D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于烴的下列敘述中，正確的是（　　）
A．通式為CnH2n+2O的有機物一定是醇B．通式為CnH2n的烴一定是烯烴
C．分子式為C6H6的烴一定是苯D．相對分子質(zhì)量為72的烴一定是烷烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將8.4g NaHCO3加入到500mL 0.8mol/L的鹽酸中，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后將溶液加水稀釋至500ml，
計算：①生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
②稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．（要有必要的解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列單體中，在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成的是（　�。�
A．B．
C．CH3CH═CH2和CH2═CH2D．CH3CH═CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p（B）代替平衡時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp$\frac{p（{N}_{2}）×{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$．
（2）一定溫度下，向密閉容器中充入一定量NO和CO．在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（NO）=2amol，n（CO）=amol，n（N2）=bmol．
①若保持體積不變，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，則此時v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的一半，在其它條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在下圖甲中補充畫出t2-t3-t4時段N2物質(zhì)的量的變化曲線．

（3）某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如上圖乙所示．請判斷若不使用CO，NO直接分解為N2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
③2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745.5kJ•mol-1
請寫出表示C（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s）+O2（g）═CO2（g）△=-393KJ•mol-1．

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