Question

有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．進行如下實驗：
（1）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色．
（2）另取少量溶液加鹽酸至過量，無氣體放出，再加BaCl₂溶液，無沉淀生成．
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
（1）試推斷，該溶液中肯定有______離子，肯定不存在______離子；
（2）寫出（3）的離子反應方程式______；
（3）不能肯定存在______離子．要確定還需做的實驗是______．

Answer 1

解：（1）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色，則一定含有OH^-；
（2）另取少量溶液加鹽酸至過量，無氣體放出，則一定不含有CO₃^2-，再加BaCl₂溶液，無沉淀生成，則一定不含有
SO₄^2-；
（3）溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則該沉淀一定是氯化銀，一定含有Cl^-；
綜上可得：（1）溶液中一定含有OH^-，一定不含CO₃^2-、SO₄^2-，K⁺、Na⁺是否存在不能確定，可以采用焰色反應來鑒別是否存在，故答案為：OH^-；CO₃^2-、SO₄^2-；
（2）液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀氯化銀生成的方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）鈉離子和鉀離子的檢驗可以采用焰色反應，故答案為：K⁺Na⁺；焰色反應．
分析：（1）堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍；
（2）碳酸根離子能和鹽酸反應生成二氧化碳，硫酸根離子能和鋇離子反應生成硫酸鋇反應生成白色沉淀；
（3）白色不溶于硝酸的白色沉淀只有氯化銀和硫酸鋇．
點評：物質的檢驗是化學的難重點，也是考試的熱點之一，了解物質或離子的化學性質，是本題解題的關鍵，難度不大．