Question

X、Y、Q、R是同一短周期的元素。已知：
(1)X的最高正價(jià)絕對值是最低負(fù)價(jià)絕對值的3倍，其氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的相對分子質(zhì)量之比是1∶2.35。
(2)Y和Q的氣態(tài)氫化物分子組成分別是YH₄和QH₃。R的氫化物化學(xué)式為RH₂，但常溫時(shí)不是氣態(tài)的。
(3)另有一種元素E，其陽離子和X的陰離子帶有等量的相反電荷，且核外電子數(shù)相同。請指出X、Y、Q、R、E各是什么元素以及它們在元素周期表中的位置。

Answer 1

   元素符號X：S   Y：Si   Q:P  R:Mg?E:Ca

   X化合價(jià)為-1、+3或-2、+6，由于前者不滿足正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對值之和等于8，故X屬于ⅥA族元素。又因?yàn)镺不可能為+6價(jià)，故X定為S。==驗(yàn)證了上述推理的正確。Y和Q既然與X同周期，從它們的氣態(tài)氫化物可以判斷出，Y為Si，Q為P。R的氫化物為固態(tài)，因此R一定為金屬元素，從化學(xué)式RH₂看出R顯+2價(jià)，是Mg元素，S^2-帶2個負(fù)電荷，E陽離子必帶有兩個單位正電荷，且核外電子排布相同，E原子必為Ca。