漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O  HClO + OH-，下列措施能提高漂白效果的是（   ）
A．加水稀釋B．加入適量NaOHC．通入少量SO2D．加入適量鹽酸
D

試題分析：加水稀釋，次氯酸濃度減小，漂白效果減弱，A錯誤；加入氫氧化鈉，平衡向左移動，次氯酸濃度減小，漂白效果減弱，B錯誤；二氧化硫具有還原性，次氯酸根離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，次氯酸濃度減弱，漂白效果減弱，C錯誤；加適量鹽酸，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，平衡向右移動，次氯酸濃度增大，漂白效果增強(qiáng)。
點(diǎn)評：二氧化硫具有強(qiáng)還原性，與漂白粉溶液中次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一.
（1)請寫出實驗室制氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程                                 ，
（2）反應(yīng)方程式中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為      ；其中Cl2是              產(chǎn)物（填氧化或還原）；
（3）如右圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是                      ,從而得出的結(jié)論是             .

(4)實驗室中剩余的Cl2尾氣通常用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不能由Cl2直接反應(yīng)制得的是
A．CuCl2B．FeCl2C．Ca(ClO)2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(    )
A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）下圖表示實驗室在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時設(shè)計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。

（1）儀器A的名稱是            ；水槽中應(yīng)盛放的是           ；燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式                          ；
（2）在收集氯氣時，應(yīng)          。當(dāng)氯氣收集完畢時應(yīng)          。（填如何控制a、b）
（3）若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 0.672L，理論上需要MnO2的物質(zhì)的量是        mol。
（4）實驗室也可在不加熱的條件下用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
該反應(yīng)中，氧化劑是          ，氧化產(chǎn)物是             ；當(dāng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，
生成氯氣的體積為              （標(biāo)準(zhǔn)狀況），請用雙線橋表示該氧化還原反應(yīng)。  
2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（品紅溶液；一種常見的紅色溶液）C（KBr溶液）D（碘化鉀-淀粉溶液）E（水）H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：         
（2）實驗開始時，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問題：
下列裝置中的現(xiàn)象是B                       ；D                       
請寫出C中的化學(xué)方程式                                     
（3）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是              。
（5）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，Ａ處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應(yīng)該怎樣操作               ；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                  。
(2)寫出試劑Y的名稱:                    。
(3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進(jìn)行猜想和探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)一:存在兩種成分: NaHCO3和           ;
假設(shè)二:存在三種成分: NaHCO3和           、             。
②設(shè)計方案,進(jìn)行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
 
步驟2：
 
步驟3：
 
(4)已知C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是
A．是弱酸，所以是弱電解質(zhì)
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體，是與水解有關(guān)
C．醋酸溶液和溶液均通過離子導(dǎo)電，是因為其溶質(zhì)均為強(qiáng)電解質(zhì)
D．22.4L氯氣通入水中，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氯氣的敘述，不正確的是（ ）
A．氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)
C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體

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