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【題目】下列反應無論怎樣調整反應物的用量都只能生成一種物質的是

A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應 B．乙烯與氯化氫的加成反應

C．1，3—丁二烯與氫氣發(fā)生反應 D．乙炔和氯氣的加成反應

【答案】B

【解析】

試題A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生取代反應，生成四種有機物和HCl，A項錯誤；B．乙烯屬于對稱分子，與氯化氫發(fā)生加成反應，生成氯乙烷，B項正確；C．1，3—丁二烯屬于共軛二烯烴，與氫氣發(fā)生加成反應，根據用量不同，生成三種加成產物，分別是1-丁烯、2-丁烯、丁烷，C項錯誤；D．乙炔和氯氣的加成反應，若1:1反應生成乙烯，若1:2反應生成乙烷，D項錯誤；選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質的量為1.4mol。下列說法正確的是

A. 10min內，X的平均反應速率為0.03mol/(L·min)

B. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應已達平衡狀態(tài)

C. 10min后Z的濃度為0.7mol/L

D. 10min內，反應放出的熱量為0.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2= Na2S2O5。

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______________________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復到室溫，使燃燒產物通過濃硫酸，體積比反應前減少50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是( )

A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是( )

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現

C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是( )

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)為自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如右圖所示的原電池，下列說法中正確的是( )

A. 銅電極是正極，其電極反應為Cu－2e－===Cu2＋

B. 當銅電極質量減少0.64 g時，電解質溶液中有0.02 mol電子通過

C. 裝置鹽橋中可裝有含瓊脂的KCl飽和溶液

D. 銀電極上發(fā)生還原反應，電極質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B. Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質 D. 分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，現向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2，4 min后達到平衡，測得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%，則下列說法不正確的是(假設反應前后溫度保持不變)

A. 平衡時壓強是起始壓強的15/14倍

B. 平衡時NH3的濃度為1 mol/L

C. 該過程中v(O2)＝0.225 mol/(L·min)

D. 達平衡時消耗O2 1.5 mol

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