13．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（　　）
A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中可能含共價鍵

分析 根據(jù)離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關系分析，根據(jù)選項看能否找出例子，如果能找出例子，該題正確，否則錯誤．

解答 解：A．離子化合物中可能含共價鍵，如NaOH，故A正確；
B．共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故B錯誤；
C．離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH，故C錯誤；
D．只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物一定含有共價鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關系，側(cè)重考查學生對這幾個概念的辨別能力，要注意離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如今人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等類型．綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是（　�。�
A．海帶B．食鹽C．面粉D．酸奶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．圖1裝置用于中和熱的測定
B．圖2裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸
C．圖3裝置用于測定氫氣的反應速率（單位mL/s）
D．圖4裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物分子中只有σ鍵的是（　�。�
A．CO2B．C2H2C．H2O2D．COCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，元素Z的最高正化合價為+2價．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點
B．Z、W形成的化合物中既含有離子鍵，有含有共價鍵
C．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z
D．最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序：W、Y、X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在不同溫度下，水溶液中c （H+）與c（OH-）有如圖所示關系．下列條件關于離子共存說法中正確的是（　　）
A．a點對應的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B．b點對應的溶液中大量存在：ClO-、Ba2+、OH-、I-
C．c點對應的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-  HCO3-
D．d點對應的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．六種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．關于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請回答：
ABC
DEF
（1）這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O．（寫化學式）；
（2）AC2的電子式為．
（3）在一定條件下，由B單質(zhì)與H2反應生成1molG時，放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
（4）工業(yè)上用G檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)B生成，寫出化學方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．該反應中被氧化的G與參與反應的G的質(zhì)量之比1：4．
（5）F的單質(zhì)可由其氧化物與氫化物反應生成，寫出該反應的化學方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：在1支大試管中加3ml乙醇，然后邊搖動邊慢慢加入濃硫酸，最后向加入乙酸．
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸    ④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．

請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是放熱反應，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸 熱反應．反應過程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）以上兩個反應能設計成原電池的是B
（2）寫出設計原電池正、負極電極反應式正極：2Fe3++2e-=2Fe2+；負極：Cu-2e-=Cu2+；．

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