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上述圖象中，
（1）表示向一定量澄清石灰水中不斷通入CO2氣體的圖象是
A
A
，發(fā)生的離子方程式為
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
、
CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
；
（2）表示向一定量AlCl3溶液中逐滴加入過量氨水的圖象是
B
B
，反應的化學方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
分析：（1）向一定量澄清石灰水中不斷通入CO2氣體，發(fā)生反應分別為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
（2）向一定量AlCl3溶液中逐滴加入過量氨水發(fā)生反應為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．以此進行判斷．
解答：解：（1）向一定量澄清石灰水中不斷通入CO2氣體，發(fā)生反應分別為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，則反應的圖象為A，
故答案為：A；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
（2）向一定量AlCl3溶液中逐滴加入過量氨水發(fā)生反應為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，反應對應的圖象為B，
故答案為：B；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
點評：本題考查鎂鋁的重要化合物，涉及圖象的判斷和離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T2和T1的關系是：T2
低于
低于
T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
c
c
（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
t/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內NO2的平均生成速率為
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1
．
能判斷上述反應達到平衡的依據是
abd
abd
（填寫序號）
a．容器內壓強保持不變                  b．單位時間內每生成2mol NO2，同時生成1mol N2O5
c．容器內氣體密度保持不變              d．NO2 與N2O5物質的量比例保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．由化學手冊查閱得有關物質的熔、沸點數據如下表．
物質 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750
Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐漸滴加4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V（NaOH）與產生沉淀的物質的量n（沉淀）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
（2）在DE段沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
．
（3）由上述圖象分析可知，溶液中離子結合OH-的能力由強到弱的順序是
H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
．（用離子符號表示）
（4）B與A的差值
0.008
0.008
mol．
（5）B點對應的沉淀的物質的量為
0.032
0.032
 mol，C點對應的溶液體積為
7
7
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

資料：（1）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）呈淡黃色；（2）KMnO4在酸性條件的還原產物為Mn2+．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到CO2生成．這說明草酸亞鐵晶體具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應中消耗1mol FeC2O4?2H2O，則參加反應的KMnO4為
 
mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部是FeO；假設二：
 
；假設三：
 

（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究．
[定性研究]請你完成下表中內容．
實驗步驟（不要求具體的操作過程） 預期實驗現(xiàn)象和結論
取少量黑色固體，
 
 
精英家教網[定量研究]課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4?2H2O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4?2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：
 

根據圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0.4g．某同學由此得出結論：假設一不成立．你是否同意該同學的結論
 
（填“同意”或“不同意”），并簡述理由
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省高三年級第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色。某課題組為探究草酸業(yè)鐵晶體的化學性質，    進行了一系列實驗探究。

(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳氣體生成。這說明草酸亞鐵晶體具有             (填“氧化性”、“還原性”或“堿性”)。若反應中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，則參加反應的KMnO4為            mol。

(2)資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：全部是FeO

假設二：                       

假設三：                       

(3)為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究。

【定性研究】請你完成下表中內容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預期實驗現(xiàn)象和結論

取少量黑色固體，                    

                                    

                                   

                                    

                                    

                                    

 

【定量研究】課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4·2H2O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：                                            。

根據圖象，如有1.0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0.4 g。某同學由此得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：

                                                                              

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省雅安市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

資料：（1）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色；（2）KMnO4在酸性條件的還原產物為Mn2+。某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質，進行了一系列實驗探究。

（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到CO2生成。這說明草酸亞鐵晶體具有          （填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）。若反應中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，則參加反應的KMnO4為       ______mol。

（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：全部是FeO；假設二：               ；假設三：              

（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究。

【定性研究】請你完成下表中內容。

實驗步驟（不要求具體的操作過程）

預期實驗現(xiàn)象和結論

取少量黑色固體，　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

【定量研究】課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4·2H2O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：    　　 　　　　 。

根據圖象，如有1．0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0．4 g。某同學由此得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論        （填“同意”或“不同意”），并簡述理由   　　　　　　　　  。

 

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