在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是

A．混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)

B．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2∶1的狀態(tài)

C．體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

D．NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)

A、C


解析:

平衡時(shí)，各組分的百分含量保持不變，但并不一定存在[NO2]等于[N2O4]，或二者分子數(shù)之比為2∶1的情況，所以B錯(cuò)誤，A正確。

由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，達(dá)平衡時(shí)，存在著反應(yīng)物與生成物共存的體系。故D錯(cuò)誤。

對(duì)于2NO2N2O4這個(gè)具體的反應(yīng)而言，由于NO2呈棕色而N2O4無色，達(dá)平衡時(shí)各組分的百分含量保持不變，體系的顏色也就不再改變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
D
D

A．A，C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B，C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A，C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025
0.0025
mol?（L?s）-1．
②n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為
2.8
2.8
，升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol?L-1．
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為多少．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在100℃時(shí)，將0.4mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.4 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025mol?L-1?min-1
0.0025mol?L-1?min-1
mol?L-1?min-1．
（2）n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
2.8
2.8
；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L．
（4）假設(shè)從放入N2O4到平衡時(shí)需要80s，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（5）在（4）中條件下達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
57.5
57.5
g．mol-1．
（6）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（7）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡2NO2N2O4將
向左移動(dòng)
向左移動(dòng)
．（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（8）達(dá)到平衡后，如果縮小容器的體積，則氣體的顏色變化是先變深后變淺，但比原來的顏色深，試用平衡移動(dòng)原理解釋其變化的原因
縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，c（NO2）的濃度變大，顏色加深；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，c（NO2）的濃度減小，但比原來的濃度要大，所以看到氣體顏色先變深，后變淺，但比原來深．
縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，c（NO2）的濃度變大，顏色加深；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，c（NO2）的濃度減小，但比原來的濃度要大，所以看到氣體顏色先變深，后變淺，但比原來深．
．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省溫州市楠江中學(xué)2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期期中化學(xué)試題 題型：013

在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是

[　　]

A．

N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2

B．

N2O4和NO2的濃度相等

C．

平衡體系的顏色一定不再改變

D．

單位時(shí)間有1 mol　N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有1 mol　NO2變?yōu)镹2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實(shí)驗(yàn)測(cè)得N－N鍵鍵能167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。

（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式_________________________

（2）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____mol·(L·s)-1。

②n3  　　  n4（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為             ，升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

 

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