向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．在M點，兩者恰好反應(yīng)完全
B．滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH-）
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
D．在N點，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
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A、NaOH溶液與醋酸恰好反應(yīng)醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)稍微大些，故A錯誤；
B、NaOH溶液在滴定開始時的pH=13，c（H+）=10-13 mol/L，堿中c（OH-）=
10 -14
10 -13
mol/L=0.1mol/L，醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）小于0.1mol/L，故B錯誤；
C、NaOH溶液在滴定開始時的pH=13，c（H+）=10-13 mol/L，堿中c（OH-）=
10 -14
10 -13
mol/L=0.1mol/L，所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，故C正確；
D、在N點溶液中的溶質(zhì)為同濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，CH3COOH的濃度大于氫離子濃度，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)溶液中電荷守恒知，溶液中醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，故D錯誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下向20mL、c（OH-）=0.3mol/L的NaOH與Ba（OH）2溶液中滴加0.05mol/L的硫酸并不斷地振蕩，產(chǎn)生的沉淀隨所加硫酸的體積（V）變化關(guān)系如圖（混合體積的微小變化忽略不計）：
（1）圖中A點的意義是
Ba2+恰好反應(yīng)完
Ba2+恰好反應(yīng)完
，原混合溶液中Ba（OH）2為
0.05
0.05
mol/L
（2）當?shù)渭親2SO4的體積至V2時，混合溶液的pH=7，則V2=
60
60
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是
AlCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)，得到最大沉淀量
AlCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)，得到最大沉淀量
．
（2）最大沉淀量為
0.78
0.78
g．
（3）B點表示的意義是
Al（OH）3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀完全溶解
Al（OH）3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀完全溶解
．
（4）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（5）當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是
7.5
7.5
mL或
17.5
17.5
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市東城區(qū)普通校高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A．在M點，兩者恰好反應(yīng)完全
B．滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH-）
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
D．在N點，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

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