Question

4．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（1）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（CO）•C（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
（2）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在427℃時將CO 和H₂O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)，以此可確定化學(xué)方程式；
（2）在427℃時將CO 和H₂O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率是x依據(jù)三段式列式得到：
                    CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 0.01     0.01              0            0
變化量（mol） 0.01x     0.01x          0.01x    0.01x
平衡量（mol）0.01-0.01x  0.01-0.01x  0.01x   0.01x
結(jié)合平衡常數(shù)可計算CO的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：（1）由K=$\frac{c（CO）•C（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$可知，反應(yīng)物為C、H₂O，生成物為CO、H₂，該反應(yīng)為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），
故答案為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）；
（2）在427℃時將CO 和H₂O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率是x依據(jù)三段式列式得到：
                    CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 0.01     0.01              0            0
變化量（mol） 0.01x     0.01x          0.01x    0.01x
平衡量（mol）0.01-0.01x  0.01-0.01x  0.01x   0.01x
K=$\frac{（0.01x）^{2}}{（0.01-0.01x）^{2}}$=9，
x=0.75=75%，
故答案為：75%．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算中平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等知識的計算應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，注意把握平衡常數(shù)的意義以及三段式的運用，難度不大．