Question

4．以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型．下列分子都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）

• A． CO₂  H₂O
• B． NH₃  BCl₃
• C． P₄  CH₄
• D． CS₂  BF₃

Answer 1

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金屬之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，極性分子中正負電荷的中心不重合，具有一定的極性，極性分子是由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不對稱的分子，反之由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)對稱的分子為非極性分子，據(jù)此判斷．

解答 解：A．二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重為合，屬于非極性分子，H₂O為V形分子，結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A不選；
B．NH₃為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，BCl₃分子，為正三角形，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故B不選；
C．P₄為正四面體形，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于由非極性鍵構(gòu)成的非標極性分子，CH₄為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C不選；
D．二硫化碳結(jié)構(gòu)為S=C=S，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重為合，屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子，BF₃分子，為正三角形，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D選．
故選D．

點評 本題考查極性分子和非極性分子，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學鍵與分子的極性的關(guān)系來分析解答即可，難度不大．