Question

松花蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用．
（1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生的化學反應的方程式有

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

；

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾后．濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為

NaCl

和

NaOH

，
可能含有的物質(zhì)為Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（3）某同學設計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實驗方案．

實  驗  步  驟	實  驗  現(xiàn)  象	實  驗  結(jié)  論
①取少量濾液，滴加過量K2CO3溶液	若出現(xiàn)白色沉淀	濾液中含Ca（OH）2
	若無白色沉淀	濾液中無Ca（OH）2
②取少量濾液， 滴入過量鹽酸	若出現(xiàn) 氣泡	濾液中含Na2CO3
	若無 氣泡	濾液中無Na2CO3

Answer 1

分析：（1）根據(jù)CaO和Ca（OH）₂的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應，以此書寫反應的化學方程式；
（2）根據(jù)所加入的原料以及所發(fā)生的反應判斷濾液的溶質(zhì)；
（3）Ca（OH）₂ 易與K₂CO₃溶液反應生成沉淀，Na₂CO₃與鹽酸反應生成氣體；

解答：解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水發(fā)生：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
生成的Ca（OH）₂與純堿發(fā)生：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，
故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）配料中的食鹽和生成的NaOH易溶于水，則濾液中含有NaCl和NaOH．
故答案為：NaCl；NaOH；
（3）①Ca（OH）₂ 易與K₂CO₃溶液反應生成沉淀，滴加適量K₂CO₃溶液，如有白色沉淀，則說明濾液中含有Ca（OH）₂，否則無Ca（OH）₂；
②Na₂CO₃與鹽酸反應生成氣體，取少量濾液，加入過量鹽酸，如有氣泡生成，則說明含有Na₂CO₃，如無氣泡生成，則說明沒有Na₂CO₃．
故答案為：②加入足量的鹽酸；氣泡；氣泡．
（4）碳酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．
故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

點評：本題考查元素化合物的性質(zhì)以及物質(zhì)的檢驗，題目難度不大，學習中注意把握相關基礎知識的積累．