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16．下列對化學反應的說法正確的是（　�。�
A．化學反應過程中，分子的種類一定發(fā)生改變
B．已知2A（g）+B（g）?C（g）+D（s）△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行
C．有化學鍵發(fā)生斷裂，就有化學反應的發(fā)生
D．放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率大

分析 A．化學反應前后分子種類發(fā)生變化；
B．△H-T△S＞0的反應不能自發(fā)進行；
C．有化學鍵發(fā)生斷裂，不一定發(fā)生化學反應；
D．反應速率的大小與反應的類型無關

解答 解：A．化學反應前后分子種類一定發(fā)生變化，故A正確；
B．由于2A（g）+B（g）?C（g）+D（s）△H＜0，△S＜0，所以在高溫時△H-T△S＞0，不能自發(fā)，故B錯誤；
C．有化學鍵發(fā)生斷裂，不一定發(fā)生化學反應，例如溶解，故C錯誤；
D．反應速率的大小與反應的類型無關，放熱反應的反應速率，不一定比吸熱反應的反應速率大，可能小，也可能相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查化學反應的實質知識，涉及化學反應自發(fā)的判斷、化學反應速率等，難度不大，注意相關知識的掌握，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下關于混合物分離提純操作或原理說法不正確的是（　�。�
A．實驗室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法
B．用CCl4萃取碘水的實驗中，振蕩靜置后，下層為紫紅色溶液
C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物
D．蒸餾時，溫度計的水銀球應充分接觸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．在Ba（OH）2溶液中加入過量NaHCO3：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．硝酸銀溶液與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3-
D．金屬鋁溶于稀硫酸溶液：Al+2H+=Al3++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到，發(fā)生了化學反應
B．干餾煤可以得到苯和氨等重要化工原料
C．如圖所示物質屬于芳香烴
D．如圖所示物質能被酸性高錳酸鉀氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．
已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）生成的NO在標準狀況下的體積  
（2）作為氧化劑的硝酸的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．水電離的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-
B．使石蕊變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-
C．Kw/C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．與Al反應能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
（2）由圖2可知，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
（3）圖3  a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是c點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中不斷地通入足量的CO2氣體，生成的沉淀的物質的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關系如圖，試回答：
（1）AB段表示的離子方程式是：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
（2）整個反應過后溶液的導電能力較反應前基本不變（強、弱、基本不變）
（3）C點時通入V（CO2）為15L
（4）混合溶液中NaOH和Ca（OH）2的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0），某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O流程如下．

（1）吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是品紅或溴水或KMnO4溶液．
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是控制SO2的流速、適當升高溫度．（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗．（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2）限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
序號實驗操作預期現(xiàn)象結論
①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．有白色沉淀生成樣品含NaCl
②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH．有白色沉淀生成，上層清液pH大于10.2樣品含NaOH

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