【題目】老北京傳統(tǒng)小吃歷史悠久,是北京獨(dú)樹一幟的文化符號(hào),門釘肉餅是其中之一。制作門釘肉餅的部分原料如下:①牛肉②面粉③鹽④花生油。請回答:
(1)富含油脂的是______(填序號(hào),下同)。
(2)富含淀粉的是______。
(3)富含蛋白質(zhì)的是______。
(4)屬于調(diào)味劑的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是
A.該電池工作時(shí),溶液的pH不變
B.a電極為負(fù)極,b電極為正極
C.電子從a電極流出,經(jīng)過導(dǎo)線到達(dá)b電極
D.電池總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將50 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L-1的CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl-)為
A.2 mol·L-1 B.1 mol·L-1
C.0.67 mol·L-1 D.0.55 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn),請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。
(1)甲同學(xué)用上圖所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的_________(填“Na2CO3”或
"NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是____________。
(2)乙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn):
①操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有__________、洗滌;操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、___________。
②乙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為___________________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))____________。
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【題目】氨、燒堿在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和工業(yè)廢水處理中具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)工業(yè)上制取硝酸的第一步是以氨和空氣為原料,用鉑一銠合金網(wǎng)為催化劑,在氧化爐中(溫度為800℃)進(jìn)行氨催化氧化反應(yīng)。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為____________(填名稱)。
(2)某工業(yè)廢水中含有2Mg2+、Cu2+等離子。取一定量的該工業(yè)廢水,向其中滴加燒堿溶液,當(dāng)Mg(OH)2開始沉淀時(shí),溶液中為____________。已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(3)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=-92.2kJ/mol,1molN2(g),1molH2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收944.6KJ、436KJ的能量,則1molNH3(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為__________KJ。
(4)Fritz Haber 研究了下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
在500℃、20MPa時(shí),將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示:
①在0~10min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(NH3)= ___________。
②在10~20min內(nèi),各物質(zhì)濃度變化的原因可能是_________(填“加了催化劑”或“降低溫度”),其判斷理由是________________。
③溫度和密閉容器的容積一定時(shí),當(dāng)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化,反應(yīng)是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)?___________(填“是”或“否”)其判斷理由是_________________。
④500℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_________(不需要算出結(jié)果,) NH3的體積分?jǐn)?shù)是_________(保留兩位小數(shù))。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是
①常溫下,0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下,18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
④在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑤常溫常壓下,14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA
⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
A.①⑤⑦ B.③④⑥
C.②④⑤ D.②③⑦
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【題目】工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料為軟錳礦和閃鋅礦,軟錳礦中含MnO2約a%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分,閃鋅礦中含ZnS約80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分。
I.(1)為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定,現(xiàn)將14. 5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化鉀晶體,充分反應(yīng)后,過濾,將濾液加水稀釋至1L,取25.00ml該溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0. l000mol.L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液50. 00mL,則軟錳礦中MnO2含量_________。(己知:2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)
II.研宄人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如圖l所示.
請回答下列問題:
(2)反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等,試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4.
(3)反應(yīng)II加入適量鋅的作用是___________;如果鋅過量,還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)圖2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/l00g水),則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→___________→用乙醇洗滌→干燥,用乙醇洗滌而不用水洗的原因是__________________________。
(5)用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是_______________________。
(6)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,還有___________(寫化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液能溶解Al(OH)3,則此溶液中可能大量共存的離子組是( )
A.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B. K+、Na+、SO42-、HCO3-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D. A13+、Na+、A1O2-、SO42-
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)寫出下列儀器的名稱:① ②
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 .(填序號(hào))
(3)若利用裝置I分離丙三醇(能跟水、酒精以任意比互溶,沸點(diǎn)290℃)和酒精(沸點(diǎn)78.2℃)的混合物,還缺少的儀器有 ,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為; .進(jìn)水方向是 (填g或f),還需加入少量碎瓷片,其作用是 .
(4)如圖所示裝置Ⅱ是轉(zhuǎn)移操作,請指出該操作錯(cuò)誤之處:
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