6．如表中的實驗操作能達到實驗目的是（　　）
選項實驗操作實驗目的
A向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液檢驗H2O2的氧化性大于Fe3+
B滴入KI試液檢驗淀粉是否已完全水解
C先滴入Ba（NO3）2溶液．產(chǎn)生沉淀，加入足量稀鹽酸，仍有沉淀檢驗溶液中是否含有SO42-
D向乙醇溶液加入鈉粒測定乙醇分子中含有羥基
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色；
C．硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，可能含有SO32-，被氧化生成SO42-；
D．乙醇溶液中含有乙醇和水，二者都和Na反應．

解答 解：A．雙氧水能將FeSO4氧化為三價鐵，可證明H2O2的氧化性大于Fe3+，故A正確；
B．碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，碘化鉀試液不能檢驗淀粉是否水解，故B錯誤；
C．可能含有SO32-，被氧化生成SO42-，應先加入鹽酸，再加入氯化鋇檢驗，故C錯誤；
D．乙醇溶液中含有乙醇和水，二者都和Na反應，所以不能用乙醇溶液和Na反應檢驗乙醇中羥基，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及官能團檢驗、氧化還原反應、氣體的檢驗及物質(zhì)的性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鋅與100mL 18.5mol•L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應中共消耗1.8 mol H2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1
C．反應中共消耗97.5 g ZnD．反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列實驗操作正確的是CDGH．
A．將無水乙醇加熱至170℃時，可以制得乙烯
B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗其中的溴元素
C．用稀HNO3清洗做過銀鏡反應的試管；
D．苯酚、濃鹽酸和福爾馬林在沸水浴中加熱可得酚醛樹脂
E．乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物，加熱制得乙酸乙酯
F．苯、濃溴水和鐵粉混合，制取溴苯
G．用酒精洗滌盛放過苯酚的試管；
H．用熱NaOH溶液洗滌有油脂的試管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A．C和COB．1moC和2moCC．1moC2H2和2molCD．SO2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和H2的轉(zhuǎn)化率均增大
B．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
C．合成氨反應是放熱反應，所以工業(yè)合成氨時溫度越低越好
D．恒溫、恒容的條件下對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以作為其達到化學平衡狀態(tài)的標志

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是cd．
a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性    b．Cl2、Br2、I2的熔點
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性    d．Cl2、Br2、I2的氧化性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KCl03晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：
1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ反應過程能析出KCIO3晶體而無其他晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體
（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+c反應的熱化學方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖1所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，比較此時反應：v（正）＜v（逆）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充H21.0t．（提示：電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣不算在內(nèi)）
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（圖2），在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
①請寫出燃料電池中的負極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是2.8L（標準狀況，空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{10{\;}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是（　�。�
A．甲烷的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量C．乙醇的產(chǎn)量D．硫酸的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．分析下列化學式，選出符合要求的物質(zhì)填空，要求填寫化學式．
A、N2     B、CO2     C、CH2Cl2     D、C2H4     E、C2H6
上述物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是C；既含離子鍵又含共價鍵的化合物是DE；只存在σ鍵的是CE；既有σ鍵，又有π鍵的是ABD．

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