【題目】對達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應:A+B C+D,若t0時增大壓強,正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率,t代表時間),下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是( )
A.A、B、C是氣體,D不是氣體
B.A、B是氣體,C、D有一種是氣體
C.C、D是氣體,A、B有一種是氣體
D.C、D有一種是氣體,A、B都不是氣體
【答案】C
【解析】
t0時刻時,增大壓強,正逆反應速率都增大,且反應向逆反應方向進行,然后根據(jù)勒夏特列原理進行分析;
t0時刻時,增大壓強,正逆反應速率都增大,且反應向逆反應方向進行,說明反應物氣體物質(zhì)的量之和小于生成物氣體系數(shù)之和,
A、如果A、B、C都是氣體,D不是氣體,增大壓強,平衡向正反應方向進行,故A不符合題意;
B、如果A和B都是氣體,C、D有一種氣體,生成物的氣體系數(shù)之和小于反應物氣體系數(shù)之和,即增大壓強,平衡向正反應方向進行,故B不符合題意;
C、如果C、D是氣體,A、B有一種氣體,反應物氣體系數(shù)之和小于生成物氣體系數(shù)之和,即增大壓強,平衡向逆反應方向進行,故C符合題意;
D、壓強增大只影響氣體的化學反應速率,如果A、B都不是氣體,則在t0時刻,正反應速率不會改變,故D不符合題意;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2020年,我省爆發(fā)了新型冠狀病毒肺炎疫情,嚴重影響了人民的健康。茚地那韋或?qū)π滦头窝子兄委熜Ч。茚地那韋的結構簡式如圖所示。下列有關茚地那韋的說法正確的是
A.分子中含氧官能團有羥基和羧基B.苯環(huán)上的一溴代物只有五種
C.可以發(fā)生取代反應和加成反應D.該分子屬于合成高分子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應:2A(g)+B(g)C(g)△H<0。開始充入2mol A和2mol B,并達到平衡狀態(tài),下列說法正確的是
A. 再充入2mol A,平衡正移,A的轉(zhuǎn)化率增大
B. 如果升高溫度,C的體積分數(shù)增大
C. 如果增大壓強,化學平衡一定向正反應方向移動,B的體積分數(shù)減小
D. 再充入1mol C,C的物質(zhì)的量濃度將增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生如下反應:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。在1LHA和HB的溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線,則下列說法正確的是( )
A.X是HA,Y是HB
B.常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液
C.若常溫下,濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7,則c(A-)>c(HA)
D.在等濃度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性時,c(Cl-)=c(HA)+c(HB)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數(shù)變大D. a<c+d
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,22.4LCCl4中含原子總數(shù)為5NA
B.物質(zhì)的量濃度為0.5MgCl2溶液中,含有Cl—數(shù)目為NA
C.常溫常壓下,NA個CO2分子占的體積大于22.4L
D.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧氣分子的數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法、吸收法或電解法處理SO2。利用催化還原 SO2法 不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟價值的單質(zhì)S。
(1)已知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol , 則CH4 催化還原SO2反應:CH4(g) +2 SO2 (g) =CO2(g)+ 2S(s)+ 2 H2O(1) △H =_____kJ/mol
(2)在恒容密閉容器中,用 H2還原SO2生成S 的反應分兩步完成(如圖1所示),該過程中相關物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示 :
分析可知X為_______(填化學式),o~t1時間段的溫度為_______,o~ t1時間段用SO2表示的化學反應速率為______________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2, 化學方程式為2C(s)+ 2 SO2 (g)S2(g)+2CO2(g)△H < 0。
實驗測得:v正= k 正c2 (SO2 ) , v逆= k 逆c(S2 ) c2 ( CO 2) ( k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關).某溫度下,向2L的恒容密閉容器中充入lmol SO2,并加入足量焦炭,當反應達平衡時,SO2 轉(zhuǎn)化率為80%,則:
①k正:k 逆=_______________。
②若升高溫度,k正增大的倍數(shù)______( 填“> ”、“< ”或“= ”) k 逆增大的倍數(shù)。
(4) 利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2。
直流電源a為_______極,電解時.電極B的電極反應式為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸20mL,并收集到896mL CO2(標準狀況下)。求:
(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度;________
(2)x的值。_________
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