下列關(guān)于容量瓶的敘述中正確的是（　　）
①容量瓶上標記有溫度、體積和濃度　②不能儲存溶液不能作反應(yīng)器
③使用之前要檢查是否漏水　�、芘渲迫芤簳r容量瓶必須是潔凈干燥的．
A、①②B、②③
C、③④D、①②③④
考點：計量儀器及使用方法
專題：化學(xué)實驗常用儀器
分析：容量瓶上標記有溫度、體積和濃度，容量瓶用來配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用前要先檢查容量瓶是否漏液，不能用來加熱，不能用容量瓶貯存配制好的溶液．
解答： 解：①容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，容量瓶上標有使用溫度、容量和刻度，故①正確；
②容量瓶不能用容量瓶貯存配制好的溶液，故②正確；
③容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故③正確；
④潔凈干燥的容量瓶才能用來配制溶液，故④正確；
故選D．
點評：本題考查容量瓶的使用，難度不大，平時注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標簽（如圖所示），下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（　�。�
A、1mol NH4C1
B、1.5mol NH4NO3
C、1mol  NH3
D、1.204×1024CO（NH2）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列一鹵代烷不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）
A、CH3CH2Cl
B、（CH3）2CHCl
C、（CH3）3CCl
D、（CH3）3CCH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)
B、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
D、苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是（　�。�
A、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++3NO3-=Ag++NO↑+2H2O
B、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
D、用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A、用苯可將碘水中的碘萃取出來
B、用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物
C、用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、酒精在空氣中燃燒
B、硫酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)
C、金屬鎂與鹽酸反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體混合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計原電池，所需負極材料為
 
，溶液中Fe3+向
 
（填“負極”或“正極”）遷移，負極反應(yīng)式為
 
；正極反應(yīng)式為
 
．
（2）通常狀況下，稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱．
①實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測定中和熱．請寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
 
；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實驗時，測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．則實驗測得的中和熱△H=
 
（保留1位小數(shù)）
（3）實驗測得4.6g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時釋放出aKJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 

（4）已知Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H3=+532.36kJ/mol
Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H4=+473.63kJ/mol
寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)生成Na2CO3（s）和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．

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