Question

（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子外圍電子排布式： 。

（2）c與a形成6個原子組成分子結(jié)構(gòu)簡式： ，

該分子是： （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）表中O、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元 素	O	P
電離能 kJ·mol-1	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2＋再失去一個電子比氣態(tài)P2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ；

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中i原子的配位數(shù)為 ，一個晶胞中i原子的數(shù)目為 。

 

Answer 1

（1）3d64s2；（2）CH2=CH2；（3）Mn2+的3d軌道電子為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（4）12 ；4.

【解析】

試題分析：（1）元素p為26號元素，其基態(tài)原子外圍電子排布式是：3d64s2；（2）c是C；a是H，二者形成6個原子組成分子結(jié)構(gòu)簡式是：CH2=CH2；該分子是含有極性共價鍵的非極性分子；（3）兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2＋再失去一個電子比氣態(tài)P2+再失去一個電子難。是因為Mn2+的3d軌道電子為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（4）在Al晶體中的一個晶胞中，與一個Al原子最近的Al原子由三個，通過一個Al原子由8個晶胞，所以通過每個Al原子的個數(shù)是3×8=24，因為每個Al原子被重復(fù)了兩次，所以晶胞中i原子的配位數(shù)為24÷2=12，一個晶胞中i原子的數(shù)目為8×1/8+6×1/6=4.

考點：考查元素的推斷、原子的價電子排布式、物質(zhì)的分子的結(jié)構(gòu)簡式、金屬晶體的晶胞中的原子的配位數(shù)及含有的原子個數(shù)的知識。