精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．Ullmann（烏爾曼）反應是偶聯(lián)反應的一種，可以實現(xiàn)鹵代苯與含氮雜環(huán)的反應．其反應機理如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式為C7H6N2．
（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅰ的同系物，分子式為C8H9Br，Ⅳ為苯的對位二取代物，其核磁共振氫譜圖共有4組峰，峰面積比為3：2：2：2，其所有的結構簡式為、．
（3）1mol化合物Ⅲ可以與7mol H2發(fā)生加成反應，加成后產物結構簡式為．
（4）化合物Ⅳ的一種同分異構體Ⅴ的結構簡式為，Ⅴ與氫氧化鈉醇溶液加熱條件下反應的方程式為：．

分析 （1）根據結構簡式確定有機物含有的元素種類和原子個數(shù)，可確定化學式；
（2）化合物Ⅳ是化合物I的同系物，分子式為C8H9Br，Ⅳ為苯的對位二取代物，其核磁共振氫譜圖共有4組峰，峰面積比為3：2：2：2，應含有4種不同的H；
（3）化合物Ⅲ含有碳氮雙鍵和2個苯環(huán)，都可與氫氣發(fā)生加成反應；
（4）Ⅴ與氫氧化鈉醇溶液加熱條件寫可發(fā)生消去反應．

解答 解：（1）由結構簡式可知有機物II分子式為C7H6N2，故答案為：C7H6N2；
（2）化合物Ⅳ是化合物I的同系物，分子式為C8H9Br，Ⅳ為苯的對位二取代物，其核磁共振氫譜圖共有4組峰，峰面積比為3：2：2：2，應含有4種不同的H，可能為 或 ，
故答案為：；  ；
（3）化合物Ⅲ含有碳氮雙鍵和2個苯環(huán)，都可與氫氣發(fā)生加成反應，都可與氫氣發(fā)生加成反應，可需要7mol氫氣，反應的產物為，
故答案為：7； ；
（4）Ⅴ與氫氧化鈉醇溶液加熱條件寫可發(fā)生消去反應，方程式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系：

回答下列問題：
（1）寫出N2的一種用途做保護氣、保存糧食．
（2）HNO3與上圖中的物質C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學式為AgNO3．
（3）實驗室制取物質B的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）NO2與水反應生成物質A的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產物主要為NO2，稀硝酸的還原產物主要為NO． 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO．
（�。� 請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應中發(fā)生氧化反應的物質是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ） 48.0g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應中消耗HNO3的物質的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請將3種物質：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其對應的離子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O
（ⅳ） 硝酸的還原產物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當今社會提出的一個新概念--“綠色化學”，它要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應，則下列由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是B
A．Cu$\stackrel{NHO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）${\;}_{{\;}_{2}}$$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+；
（3）外電路中的電子是從銅電極流向銀電極（填電極材料名稱）．
（4）當外電路中通過0.2mol電子時，理論上X電極的質量變化為6.4克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，不能鑒別SO2和CO2氣體的是（　　）
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品紅溶液．
A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒后產生的水的質量也一定，試回答：
（1）若A與乙酸相對分子質量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為HOCH2CHO．
（2）若A由四種元素形成的兩種官能團組成，相對分子質量與乙酸相等，且分子中氫原子都不與碳原子相連，則A的結構簡式為．
（3）若A分子中C、H元素質量分數(shù)之和為86.67%，其余為O，且A的相對分子質量小于200，則A的分子式為C8H8O．如果A分子中每個碳原子都達到飽和，且能與金屬鈉反應產生氫氣，則A的結構簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA
B．4℃時，18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA
C．用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3NA
D．1mol N5+含有的電子數(shù)為34NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分．表中所列的數(shù)分別代表某一種化學元素．

（1）表中①-⑩化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（4）③、⑦、⑩的氫化物沸點最低的是HCl（填化學式）．③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26
（5）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入下表．可供選擇的試劑：氯水、溴水、酒精、淀粉、CCl4、NaCl溶液、NaBr溶液．
實驗步驟實驗現(xiàn)象與結論

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有下列幾種物質：
①CaS  ②Ar  ③CaO2  ④金剛石  ⑤SiC  ⑥H2O2  ⑦（NH4）2SO4⑧MgCl2  ⑨CH3COONa   ⑩[Cu（NH3）4]SO4  （以下空格均填寫序號）
（1）不含極性鍵的分子晶體是②；
（2）含有極性鍵的分子晶體是⑥；
（3）只含離子鍵的離子晶體是①⑧；
（4）含有極性鍵的原子晶體是⑤；
（5）含有非極性鍵的離子晶體是③⑨；
（6）含有配位鍵的離子晶體是⑦⑩．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．NH2經一系列反應可以得到NNO3和NH4NO2，如同1所示．

（1）在恒容密閉容器中通入NO2并發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g）．溫度T1、T2下，NO2的物質的量濃度c（NO2）隨時間變化的曲線如圖2所示
①T2下，在0-t1min內，v（N2O4）═$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$mol/（L•min）
②M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆（填“大于”“小于”或“等于”）
③M點時，在加入一個定量NO2，平衡后NO2的轉化率變大（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）Ⅲ中，將NO2（g）轉化為N2O4（l），在制備濃硝酸．N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（填一個）
（3）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO2，其工作原理如圖3所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO2，需補充物質A，A是NH3，說明理由：根據得失電子守恒，陽極產生的NO3-的物質的量大于陰極產生的NH4+的物質的量，所以需補充NH3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案