Question

9．下列反應(yīng)的方程式正確的是（　�。�

• A． AlCl₃溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• B． MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂：MnO₂+4H⁺+4Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O
• C． 小蘇打溶液中加入足量稀鹽酸：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
• D． 電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱堿，不會(huì)溶液氫氧化鋁沉淀；
B．電荷守恒不守恒；
C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
D．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣．

解答 解：A．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．小蘇打溶液中加入足量稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極氫離子得到電子生成氫氣，正確的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式；D中需要明確電解原理，為易錯(cuò)點(diǎn)．