Question

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B. b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大

D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

Answer 1

【答案】B

【解析】

醋酸是弱酸，不完全電離使溶液顯酸性，溶液濃度越低，電離程度越大；鹽酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，加等量的水稀釋，鹽酸溶液的pH變化大于醋酸溶液的pH變化，因此Ⅰ為鹽酸的pH變化曲線，Ⅱ為醋酸的pH變化曲線。

A項，由分析可知，Ⅰ為鹽酸的pH變化曲線，Ⅱ為醋酸的pH變化曲線，故A項錯誤；

B項，b、c兩點在鹽酸的pH變化曲線上，c點pH較大，稀釋倍數(shù)較高，溶液中離子濃度低于b點溶液中離子濃度，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，故B項正確；

C項，KW只和溫度有關(guān)，溫度不變，KW不變，故C項錯誤；

D項，相同體積和pH的鹽酸與醋酸溶液，醋酸溶液濃度大，稀釋相同倍數(shù)之后，由于醋酸是弱酸，因此濃度依舊大于鹽酸溶液的濃度，因此a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。