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CO（g）+H2O（g）
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CO2（g）+H2（g）△H＜0在溫度t1時達到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1．升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則（　　）
A．c2（CO）＜c2（H2O）
B．c1（CO）＞c2（CO）
C．K2和K1的單位均為mol/L
D．K2＜K1
依據化學平衡CO（g）+H2O（g）
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CO2（g）+H2（g）△H＜0，正向反應是放熱反應．所以溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，即平衡逆向進行；
A、t1時達到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，所以新平衡狀態(tài)下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同；故A錯誤；
B、升高反應體系的溫度至t2時，平衡逆向進行，所以c2（CO）＞c1（CO），故B錯誤；
C、據平衡常數(shù)的計算式可知；K=
[CO2][H2]
[CO][]H2O]
，平衡常數(shù)的單位為1，故C錯誤；
D、升高反應體系的溫度至t2時，正向反應是放熱反應．所以溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，即平衡逆向進行，K2＜K1，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據見下表（表中t1＞t2）：
反應時間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
依據題意回答下列問題：
（1）反應在t1min內的平均速率為v（H2）=
0.20
t1
0.20
t1
mol?L-1?min-1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=
0.4mol
0.4mol
mol．
（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率
增大
增大
（填“增大”或“減小”或“不變”），H2O的體積分數(shù)
增大
增大
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖1：
（1）此流程的第Ⅱ步反應為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
從上表可以推斷：此反應是
放
放
 （填“吸”、“放”）熱反應．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1mol，則達到平衡后CO的轉化率為
50%
50%
．
（2）此流程的第Ⅱ步反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有
B
B
（填實驗編號）；
實驗編號 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 0.5 2 1 1
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應達到平衡的標志是
④⑤⑥
④⑤⑥

①體系的壓強不再發(fā)生變化     ②混合氣體的密度不變    ③混合氣體的平均相對分子質量不變   ④各組分的物質的量濃度不再改變    ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化     ⑥v正（CO2）=v逆（H2O）
（4）圖2表示該反應此流程的第Ⅱ步反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t2發(fā)生改變的條件是
降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
．（寫出兩種）
（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成1mol氫氣的熱量數(shù)值為33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為：
CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1．
則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則υ（H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
，此過程吸收的熱量為
32.96kJ
32.96kJ
．
（3）對于反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是
①④⑤⑥
①④⑤⑥
．
①體系的壓強不再發(fā)生變化    ②混合氣體的密度不變   ③混合氣體的平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化        ⑥υ（CO2）正=υ（H2O）逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：
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（1）寫出催化反應室1中在一定條件下進行的化學反應方程式：
 
．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為V L）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示，則
①p1
 
（填“＜”“＞”或“=”）p2．
②在其他條件不變的情況下，反應室3再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在p1壓強下，100℃時，反應：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為
 
．（用含a、V的代數(shù)式表示）
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（3）圖2為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為
 
．
（4）水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
則反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的△H為（　�。�
A、+41.2 kJ?mol-1
B、-41.2 kJ?mol-1
C、+82.4kJ?mol-1
D、-524.8 kJ?mol-1

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