【題目】可逆反應(yīng)A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】占細(xì)胞鮮重百分比最高的化合物和占細(xì)胞干重百分比最高的化合物分別是 ( )
A.水、水 B.水、蛋白質(zhì)
C.蛋白質(zhì)、蛋白質(zhì) D.蛋白質(zhì)、水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷為第四周期第ⅤA族元素,依據(jù)它在周期表中的位置,推測(cè)砷不可能具有的性質(zhì)是
A.砷在通常狀況下為固體
B.砷的最高正化合價(jià)為+5
C.砷的最高價(jià)氧化物的水化物砷(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)強(qiáng)
D.砷化氫(AsH3)不如氨氣(NH3)穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵( )
原子 | a | b | c | d | e | f | g |
M層電子數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
A.a和cB.d和fC.d和gD.b和g
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【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2 , ρ=1.1 g·mL-1)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是。
(2)放出一半氣體所需時(shí)間為。
(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>。
(4)解釋反應(yīng)速率變化的原因。
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【題目】常溫下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,水的電離程度最大的是d
B. a點(diǎn)溶液中:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)
C. b點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)
D. c點(diǎn)溶液中:4c(Na+)= 3[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與C1-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物;pCl=-lgc(Cl-)]。下列說法不正確的是
A. 可用如下方法除去污水中的Hg2+: FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
B. 當(dāng)溶液pCl保持在1,pH在6~8時(shí),汞元素主要以HgCl42-形式存在
C. HgCl2是一種強(qiáng)電解質(zhì),其電離方程式是:HgCl2=HgCl++Cl-
D. 當(dāng)溶液pH保持在5,pCl由2改變至6時(shí).可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解尿素的堿性溶掖可以制取氫氣,其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極).下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.電解過穆中b極附近溶液堿性明顯增強(qiáng)
B.溶液中的OH﹣逐漸向a極區(qū)附近移動(dòng)
C.若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣,則消耗尿素2g
D.a極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示,其中陰極和陽極均為惰性氣體電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法正確的是
A. a極與電源的負(fù)極相連
B. 產(chǎn)物丁為硫酸溶液
C. 離子交換膜d為陰離子交換膜(允許陰離子通過)
D. b電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
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