2．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B．澄清的石灰水與稀醋酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．在Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．往澄清石灰水通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-

分析 A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，漏掉了生成生成硫酸鋇的反應(yīng)；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)，澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開(kāi)；
C．氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)后碳酸根離子有剩余；
D．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水與稀醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水，正確的離子方程式為：OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．在Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．KClO3中Cl的化合價(jià)為+6價(jià)B．NH3中N的化合價(jià)為-3價(jià)
C．CO2中C的化合價(jià)為+2價(jià)D．H2O、H2O2中O的化合價(jià)都是-2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在5種有機(jī)物 ①葡萄糖、②乙醇、③乙酸、④甲烷、⑤乙烯中
（1）俗稱“酒精”的是②（填序號(hào)，下同），能除去水壺中水垢的是③，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀的是①．
（2）下列變化中，屬于取代反應(yīng)的是bc（用字母表示）．
a．乙烯生成聚乙烯     b．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷c．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯
（3）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）除去混入NaHCO3溶液中Na2CO3的試劑是足量二氧化碳，離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式2HCO3-+20H-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物唯一的是（　　）
A．鹽酸B．氯化銅溶液C．Cl2D．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.45 mol，這些OH-與0.05mol NH3的質(zhì)量相同．
（2）20.4g Al2X3中含有0.4mol Al3+，則Al2X3的摩爾質(zhì)量是102g/mol，X的相對(duì)原子質(zhì)量是16．
（3）小明同學(xué)左手手中有一瓶溶液體積為1L的氯化鈣溶液，右手手中有一瓶體積為33.6L氯化氫氣體．已知氯化鈣溶液中含有80克的Ca2+，則這瓶溶液中氯離子的濃度為4mol/L；若右手手中的氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則氯化氫的質(zhì)量為54.75g；現(xiàn)小明在一定條件下將右手手中的氯化氫氣體（標(biāo)況下）完全溶解到氯化鈣溶液中，則溶解氣體后溶液中的氯離子濃度為5.5mol/L（假設(shè)氣體溶解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成．其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．
請(qǐng)回答：
（1）W的電子式是．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色氣體．

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，
裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是H2O2，所需儀器裝置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ．
（從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào)）
（4）向Y溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1（保留一位小數(shù)）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液．下列說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）．
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是：A、偏高   B、偏低   C、不變（用
符號(hào)回答）
Ⅰ．定容時(shí)俯視刻度線A；    
Ⅱ．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容A；
Ⅲ．轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水C； 
IV．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出B．
（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的  濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6 mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一瓶氯化鈉實(shí)際的標(biāo)簽如圖，仔細(xì)觀察如圖所示的標(biāo)簽，然后回答下列問(wèn)題．

（1）該瓶未開(kāi)封的試劑中含氯化鈉的物質(zhì)的量為8.21mol．
（2）從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，溶液中Na+與Cl-總數(shù)為0.01642NA．

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