2.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng):OH-+H+=H2O
B.澄清的石灰水與稀醋酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.在Ca(HCO32溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.往澄清石灰水通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w:CO2+OH-=HCO3-

分析 A.二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水,漏掉了生成生成硫酸鋇的反應(yīng);
B.醋酸為弱酸,離子方程式中醋酸不能拆開(kāi),澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開(kāi);
C.氫氧化鈉過(guò)量,反應(yīng)后碳酸根離子有剩余;
D.二氧化碳過(guò)量,反應(yīng)生成碳酸氫鈣.

解答 解:A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸鋇和水,正確的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B.澄清石灰水與稀醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水,正確的離子方程式為:OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-,故B錯(cuò)誤;
C.在Ca(HCO32溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水,正確的離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故C錯(cuò)誤;
D.澄清石灰水通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)生成碳酸氫鈣,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+OH-=HCO3-,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)敘述中,正確的是( 。
A.KClO3中Cl的化合價(jià)為+6價(jià)B.NH3中N的化合價(jià)為-3價(jià)
C.CO2中C的化合價(jià)為+2價(jià)D.H2O、H2O2中O的化合價(jià)都是-2價(jià)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.在5種有機(jī)物 ①葡萄糖、②乙醇、③乙酸、④甲烷、⑤乙烯中
(1)俗稱“酒精”的是②(填序號(hào),下同),能除去水壺中水垢的是③,能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀的是①.
(2)下列變化中,屬于取代反應(yīng)的是bc(用字母表示).
a.乙烯生成聚乙烯     b.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷c.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯
(3)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(4)乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.(1)除去混入NaHCO3溶液中Na2CO3的試劑是足量二氧化碳,離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法,化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(3)NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式2HCO3-+20H-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.鈉與下列物質(zhì)反應(yīng),產(chǎn)物唯一的是(  )
A.鹽酸B.氯化銅溶液C.Cl2D.O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.(1)3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為0.05 mol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.45 mol,這些OH-與0.05mol NH3的質(zhì)量相同.
(2)20.4g Al2X3中含有0.4mol Al3+,則Al2X3的摩爾質(zhì)量是102g/mol,X的相對(duì)原子質(zhì)量是16.
(3)小明同學(xué)左手手中有一瓶溶液體積為1L的氯化鈣溶液,右手手中有一瓶體積為33.6L氯化氫氣體.已知氯化鈣溶液中含有80克的Ca2+,則這瓶溶液中氯離子的濃度為4mol/L;若右手手中的氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,則氯化氫的質(zhì)量為54.75g;現(xiàn)小明在一定條件下將右手手中的氯化氫氣體(標(biāo)況下)完全溶解到氯化鈣溶液中,則溶解氣體后溶液中的氯離子濃度為5.5mol/L(假設(shè)氣體溶解前后溶液體積不變).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成.其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無(wú)色無(wú)味氣體.這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去).
請(qǐng)回答:
(1)W的電子式是
(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O.
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用圖2裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色氣體.

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O,
裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體,該化合物的化學(xué)式是H2O2,所需儀器裝置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ.
(從上圖選擇必要裝置,填寫(xiě)編號(hào))
(4)向Y溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式是C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1(保留一位小數(shù)).
(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=0.04mol•L-1
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液.下列說(shuō)法正確的是C(填序號(hào)).
A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是:A、偏高   B、偏低   C、不變(用
符號(hào)回答)
Ⅰ.定容時(shí)俯視刻度線A;    
Ⅱ.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容A;
Ⅲ.轉(zhuǎn)移前,容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水C; 
IV.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出B.
(5)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g•cm-3)的  濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力.
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為4.6 mol•L-1
②需用濃硫酸的體積為250 mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.有一瓶氯化鈉實(shí)際的標(biāo)簽如圖,仔細(xì)觀察如圖所示的標(biāo)簽,然后回答下列問(wèn)題.

(1)該瓶未開(kāi)封的試劑中含氯化鈉的物質(zhì)的量為8.21mol.
(2)從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液,溶液中Na+與Cl-總數(shù)為0.01642NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案