【題目】將0.1molMg Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH 溶液,在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀的質(zhì)量mNaOH溶液體積V變化如圖所示:

1)寫出A→B段反應(yīng)的離子方程式_____________。

2A點沉淀的總物質(zhì)的量n= _________________。

3)欲使Mg2+ Al3+剛好沉淀完全,則加入NaOH溶液的體積為多少___________mL?(寫出計算過程,下同)

4)若V1=60mL,則混合物中Mg的物質(zhì)的量為多少___________? V3點所加NaOH溶液的體積為多少___________mL

【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.1mol3000.06mol340

【解析】

(1)A→B段是氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng),離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)A點時沉淀量最大,說明鎂、鋁全部生成沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3,根據(jù)原子守恒知A點沉淀的總物質(zhì)的量等于鎂鋁的物質(zhì)的量,為0.1mol;
(3)欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全時,溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉,則鹽酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量=3mol/L×0.1L=0.3mol,氫氧化鈉的體積==300mL;
(4)若V1=60mL,說明鹽酸有剩余,剩余鹽酸的物質(zhì)的量=1mol/L×0.06L=0.06mol,則和金屬反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量=3mol/L×0.1L-0.06mol=0.24mol,設(shè)鎂的物質(zhì)的量是x,鋁的物質(zhì)的量是y,x+y=0.1、2x+3y=0.24;解得:x=0.06,y=0.04;所以鎂的物質(zhì)的量是0.06mol,B點時溶液中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉和氯化鈉,根據(jù)原子守恒知,n(NaOH)=n(Al)+n(HCl)=0.04mol+0.3mol=0.34mol,所以氫氧化鈉的體積==340mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320 ℃左右,電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx,正極的電極反應(yīng)式為 。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是 。與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時,鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)25℃、101 kPa下,1 6g甲醇()燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱362.88 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

(2)已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬,B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體,E、G、HI、J為氣體,其中H為黃綠色,其它為無色.J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(圖中部分產(chǎn)物已略去)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>

1)寫出化學(xué)式:M______K______。

2)寫出的化學(xué)方程式_________________________________;寫出的離子方程式_________________________________。

3)反應(yīng)屬于下列何種反應(yīng)類型______(填字母序號)。

A.化合反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.離子反應(yīng) D.置換反應(yīng)

4)若要確定反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì),所選試劑為______(填序號)。

AKSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN C.濃氨水D.酸性高錳酸鉀溶液

5)常溫下,H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙,另一生成物是空氣的主要成分之一,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一個容積不變(1 L)的密閉容器中,加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的。

計算并回答:

(1)平衡時,容器內(nèi)氣體密度是開始時的___________倍,氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時的_________倍。

(2)保持同一反應(yīng)溫度,若將起始物改為a mol PCl3,b mol Cl2,c mol PCl5。欲使平衡時PCl5的體積分?jǐn)?shù)為,則a,b,c滿足的關(guān)系為 , 。欲使開始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,則a的取值范圍為 b的取值范圍為 ,c的取值范圍為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列做法中不合理的是

A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢 B. 用活性炭去除冰箱中的異味

C. 用米湯檢驗食鹽中的碘酸鉀 D. 生、熟水果混放加快生水果成熟

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(
A.假說經(jīng)過反復(fù)驗證和修正,才發(fā)展成為科學(xué)的理論
B.模型一般可分為物體模型和思維模型
C.研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實驗、分類、比較等方法
D.科學(xué)實驗?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)新發(fā)現(xiàn)了青蒿素而獲得了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,其方法是用乙醚作為溶劑,提取青蒿中的青蒿素,這種方法的原理屬于( )

A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 結(jié)晶 D. 萃取

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽;卮鹣铝袉栴}:

(1)CuSO4Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

(2)SO42的立體構(gòu)型是________,與SO42互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。

(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3中心原子的雜化軌道類型為________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外,還有____________。

(4)CuSO4的熔點為560℃,Cu(NO3)2的熔點為115℃,CuSO4熔點更高的原因是____________

(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時,生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(,,)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________,它代表________原子。

Cu2O晶體密度為d g·cm-3,晶胞參數(shù)a pm,則阿伏德羅常數(shù)值NA=________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案