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取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H₂SO₄），恰好完全反應(yīng)成鹽和水，原混合物中氧元素的質(zhì)量是

A．6.4g

B．3.2g

C．1.6g

D．0.8g

試題分析：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃+3H₂O，CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O。由于氧化銅和氧化鐵的混合物與0.1mol硫酸恰好完全反應(yīng)，故聯(lián)立兩個化學(xué)方程式可得：
Fe₂O₃+CuO+4H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃+CuSO₄+4H₂O
4mol 4mol
0.1mol 0.1mol
分析化學(xué)方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉�，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，所以水中氧元素的質(zhì)量為0.1mol×18g/mol×

＝1.6g，所以正確的答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0．1mol的²H³⁵Cl含中子數(shù)為1．8N_A

B．16g O₃和O₂混合物中氧原子數(shù)為N_A

C．常溫下，1L pH=l的溶液中H⁺的數(shù)目大于0．1N_A

D．0．1 mol的H₂O₂中含有非極性鍵數(shù)為0．2N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂。
①測得某黃銅礦(CuFeS₂)中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：稱取
研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
（2）將FeS和Fe₂O₃的混和物56.6 g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，
完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置	A（試管+粉末）	B	C
反應(yīng)前	42.0 g	75.0 g	140.0 g
反應(yīng)后	37.0 g	79.0 g	140.5 g

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無水Na₂SO₄與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na₂SO₄ + 4C

Na₂S + 4CO↑ ②Na₂SO₄ + 4CO

Na₂S + 4CO₂
a.若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO₂混合氣體為2mol，求生成Na₂S的物質(zhì)的量。
b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H₂S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl₂后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)實驗中，有著重要的作用。
（1）物質(zhì)的量濃度為18．4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當(dāng)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到0．87（密度1．8g?cm^-3）以下時，則失去干燥能力。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
       （保留兩位小數(shù)，下同）。50mL 18．4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水___________g。
（2）工業(yè)上以高嶺土和硫酸．氨氣為原料制取銨明礬[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]和硫酸鋁，反應(yīng)原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)）：
Al₂O₃ + 3H₂SO₄ →   Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O…………①
Al₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ + 2NH₃ → 2NH₄Al(SO₄)₂…………②
某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是
（3）硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為_____。
（4）將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測定），試計算SO₂的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol Na₂O₂晶體中共含有4N_A個離子

B．0．1 mol A1C1₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0． 1 N_A個膠粒

C．常溫常壓下16gO₂和O₃混合氣體含有N_A個氧原子

D．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移N_A個電子，陽極溶解32g銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。例如：Na₂O₂在醫(yī)院、潛水、高空飛行中用作供氧劑。
（1）制備Na₂O₂的反應(yīng)為：4Na+O₂

2Na₂O 2Na₂O +O₂

2Na₂O₂。
①實驗測得某過氧化鈉樣品含有少量氧化鈉雜質(zhì)，其中鈉、氧原子個數(shù)比為10︰9.5，該樣品中Na₂O₂的純度為         。
②取上述過氧化鈉樣品7.64g放入燒杯中，加入足量水，攪拌，使固體完全溶解，冷卻后，在容量瓶中配制成100mL溶液，則該溶液中OH^－離子的物質(zhì)的量濃度為              。
（2）某同學(xué)為了檢驗引起光化學(xué)煙霧的氣體成分（NO、CO、NO₂、HCHO、CH₃OH、CH₄等），查閱資料得知：Na₂O₂+2NO→2NaNO₂、Na₂O₂+2NO₂→2NaNO₃，于是取用a gM氣體與b g 氧氣混合后，用電火花不斷引燃，充分反應(yīng)后，氣體通過足量Na₂O₂，Na₂O₂固體質(zhì)量增加c g。
①若a＝c，則M氣體的成分可能含有                                  。
②若2a=c，則M氣體可能是什么氣體？通過計算回答。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

A．同溫同壓下，原子數(shù)均為N_A的氫氣和氦氣具有相同的體積

B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

C．常溫常壓下，1mol甲基（