實驗室配制1000mL 0.1mol?L-1標準Na2CO3溶液，須稱取
 
克Na2CO3固體，正確操作順序是
 
（填序號）．
A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
B．把樣品加入燒杯并加適量水溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．選擇1000mL容量瓶，并檢驗是否漏水
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水至刻度線
E．向容量瓶中加水至距刻度線1～2cm處
F．把容量瓶塞好，反復搖勻
在以上過程中玻璃棒起到的作用有
 
、
 
．
若沒有進行以上A操作，則會使結(jié)果濃度
 
 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同），若稱量時砝碼與物品顛倒放置，則會使結(jié)果濃度
 
．
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)m=nM=CVM來計算；根據(jù)操作過程是查漏、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；
根據(jù)實驗操作來分析玻璃棒的作用；
根據(jù)C=
n
V
，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．
解答： 解：所需Na2CO3的質(zhì)量m=nM=CVM=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；
根據(jù)操作過程是查漏、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟可知正確的操作順序是：CBAEDF；
在上述過程中用到玻璃棒的操作是溶解和移液，在溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，在移液時玻璃棒的作用是引流；
若沒有進行以上A操作，則會造成溶質(zhì)的損失，所配溶液的濃度偏低，若稱量時砝碼與物品顛倒放置，則此時物品的質(zhì)量m=m砝-m游，會導致物品的質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低．
故答案為：10.6；CBAEDF；攪拌，加速溶解；引流；偏低；偏低．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成．在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48L H2O（g）（已折算成標準狀況下）．鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料．回答下列問題：
（1）甲的化學式為
 
；
（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為
 
mol；
（3）乙中陽離子的電子式為
 
，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為
 

（4）寫出一個用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式
 
；舉例說明鹽丁的一種用途
 
；
（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體．與丙互為等電子體的是
 

A．CS2　　　　　　B．O3　　　　　　C．SO2　　　　　　D．SCN-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在稀氨水中分別加入下列各種物質(zhì)：A 氨水、B純水、C少量濃硫酸、D少量氫氧化鈉固體、E少量硫酸鋁固體 （用字母填空）
（1）能使c（OH-）減少，使c（NH4+）增大的是
 
．
（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）減小的是
 
．
（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是
 
．
（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都減小的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2是重要的化工原料，某學習小組利用下圖裝置探究SO2與Na2O2的反應(yīng)．

（1）甲同學設(shè)計了該實驗裝置．乙同學認為它有不合理的地方，請指出：
 
．
（2）反應(yīng)完畢后，大家認為硬質(zhì)玻璃管中的固體成分有多種可能：
假設(shè)Ⅰ：全部為Na2SO3；
假設(shè)Ⅱ：為Na2SO3和Na2O2的混合物；
假設(shè)Ⅲ：
 
；
假設(shè)Ⅳ：為Na2SO3 和Na2SO4的混合物；
假設(shè)Ⅴ：為Na2O2和Na2SO4的混合物．
假設(shè)Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是
 
．
（3）現(xiàn)有下列實驗用品：幾支試管、帶膠塞的導管（單孔）、滴管、藥匙、品紅溶液、蒸餾水、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸，請你從中選出合適的用品對“假設(shè)Ⅳ”進行驗證，完成下表（可以不填滿）：
實驗步驟編號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論
①待硬質(zhì)玻管冷卻到室溫后，用藥匙取少量白色固體于試管中．/
②向①的試管中加入
 
，塞緊帶導管的膠塞，并將導管
 
．
 
③
 
 
④
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NH3是一種重要的還原試劑，在化學研究中應(yīng)用十分廣泛．某校化學探究性學習小組的同學，按有關(guān)實驗原理和裝置，進行氨的制備及性質(zhì)的探究實驗．請你分別參與甲、乙、丙、丁、戊組的實驗探究，并根據(jù)題目的敘述及要求，回答下列問題：
（1）甲、乙兩組同學選擇了不同的實驗裝置和試劑來制取氨氣．
①甲組實驗裝置是a，實驗試劑是
 
．
②乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實驗裝置是
 
 （填編號）．用化學平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用
 
．
（2）丙、丁兩組同學選擇了不同的方法來探究氨的催化氧化實驗．
①丙組用A裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，寫出裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)方程式，并且要求用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
 
．
②丁組用B裝置吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，同時將紅熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內(nèi)，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)溶液中含有的離子包括H+、OH-、
 
．
（3）戊組的同學按照下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能及速率：NH3、NO混合氣體→催化反應(yīng)器→測定→尾氣處理
【設(shè)計實驗方案及操作】若控制其他條件均相同，在催化反應(yīng)器中分別裝載不同的催化劑，將經(jīng)過催化反應(yīng)后的混合氣體，分別通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）中，比較不同催化劑的催化作用，應(yīng)該測定
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設(shè)計了如下方案：已知：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑

如果此方案正確，那么：
（1）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？
 
理由是
 
．
（2）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是
 

（3）操作③的目的是
 

（4）操作④的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）△H，某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，φ（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)，t表示反應(yīng)時間．當其他條件不變時，下列分析正確的是（　　）
A、圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2，a+b＜n
B、圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a+b
C、圖Ⅱ可能是在同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好
D、圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖表示某氣態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 （某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．
（1）A單質(zhì)的電子式
 

（2）寫出E生成B的化學方程式：
 
．
（3）①寫出由D生成B的離子方程式
 
．
②常溫下D和E恰好完全反應(yīng)后溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．還原沉淀法是常用的一種方法．Cr
 
2-
4
H+
轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
還原
   Cr3+
OH-
沉淀
Cr（OH）3↓
（1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CrO42- 和Cr2O72-的濃度相同  
B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
C．溶液的pH值保持不變    
D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）．
①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c（Cr2O72-）=
 
．
②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為
 
．
（3）若常溫下Ksp（Cr（OH）3）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．

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