Question

3．在含鈉元素6.9克的NaCl和Na₂CO₃的混合物中，加入100克稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生2.24升CO₂（標況下）試求：
（1）混合物中氯化鈉的質量；
（2）反應后所得溶液的質量百分比濃度（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算二氧化碳的物質的量，根據(jù)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑計算碳酸鈉的物質的量，計算Na元素的質量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Na原子物質的量，根據(jù)Na原子守恒n（NaCl），再根據(jù)m=nM計算NaCl的質量；
（2）反應后溶液質量=混合物質量+鹽酸質量-二氧化碳質量，根據(jù)Na原子守恒計算反應后NaCl的質量，進而計算溶液中氯化鈉的質量分數(shù)．

解答 解：（1）二氧化碳的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知碳酸鈉的物質的量為0.1mol，混合物中Na原子總物質的量為$\frac{6.9g}{23g/mol}$=0.3mol，根據(jù)Na原子守恒可知混合物中n（NaCl）=0.3mol-0.1mol×2=0.1mol，故混合物中NaCl的質量=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
答：混合物中NaCl的質量為5.85g；
（2）反應后溶液質量=5.85g+0.1mol×106g/mol+100g-0.1mol×44g/mol=112.05g，根據(jù)Na原子守恒計算反應后NaCl的質量為0.3mol×58.5g/mol=17.55g，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)=$\frac{17.55g}{112.05g}$×100%=15.7%，
答：溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為15.7%．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度不大，注意利用守恒法進行計算．