Question

用7.5g有雜質(zhì)的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)生成標況下1.12L氫氣，求鋅粒的純度（鋅粒中雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)）？在標況下向收集到的氫氣中通入一定量的氧氣，充分反應(yīng)后測得在相同條件下剩余氣體0.28L，求通入氧氣在標況下的體積？

Answer 1

分析：利用氫氣的體積計算其物質(zhì)的量，然后利用鋅與鹽酸反應(yīng)的化學方程式來計算鋅的物質(zhì)的量，再計算其純度；氫氣與氧氣反應(yīng)時，剩余氣體可能為氫氣，也可能為氧氣，然后利用氫氣與氧氣反應(yīng)的化學方程式來計算．

解答：解：氫氣的物質(zhì)的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
設(shè)鋅的物質(zhì)的量為x，則
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1               1
x              0.05mol

1

1

=

x

0.05mol

，解得x=0.05mol，
則鋅的質(zhì)量為0.05mol×65g/mol=3.25g，
則鋅粒的純度為

3.25g

7.5g

×100%=43.33%，
剩余氣體的物質(zhì)的量為

0.28L

22.4L/mol

=0.0125mol，
若剩余氣體為氫氣，則反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol-0.0125mol=0.0375mol，
由2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，則氧氣的體積為0.0375mol×

1

2

×22.4L/mol=0.42L，
若剩余氣體為氧氣，則氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol×

1

2

+0.0125mol=0.0375mol，
則氧氣的體積為0.0375mol×22.4L/mol=0.84L，
答：鋅粒的純度為43.33%；當氧氣少量時其體積為0.42L，當氧氣過量時其體積為0.84L．

點評：本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式的計算，明確氫氣的物質(zhì)的量代入計算即可解答，分析氧氣的體積時應(yīng)考慮兩種可能是解答的關(guān)鍵，也是學生容易出錯的地方．