【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>rZ>rW>rQ

C. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

【答案】A

【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。推出的元素為X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)，故A項(xiàng)正確。同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。離子Y2－和Z3＋都為核外電子數(shù)為10的粒子，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

實(shí)驗(yàn)

試劑甲

試劑乙

試劑丙

丙中的現(xiàn)象

A

70%硫酸

Na2SO3

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

B

濃鹽酸

KMnO4

含酚酞的NaOH溶液

溶液褪色

C

稀鹽酸

CaCO3

BaCI2溶液

有白色沉淀生成

D

濃氨水

CaO

AlCl3

先生成白色沉淀然后沉淀溶解

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（f為止水夾）

請回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式 ___________________。

（2）要得到干燥的氨氣可選用______ 作干燥劑。

A、濃硝酸 B、濃硫酸

C、堿石灰（CaO和NaOH的混合物） D、氫氧化鈉溶液

（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是（ ）

A．氣體的密度 B．氣體分子體積的大小

C．氣體分子間的平均距離 D．氣體的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？______（填“是”或“否”) ，依據(jù)是_____________。

（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。

① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應(yīng)方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

② 200℃時(shí)，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃ 時(shí)的平衡常數(shù)_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑，該藥物以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

請根據(jù)以上信息，結(jié)合自己的掌握知識和具有的經(jīng)驗(yàn)回答下列問題：

（1）分子C中除氯原子外的官能團(tuán)名稱為_________。

（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（3）D→E的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。

（4）分子C在一定條件下生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物的化學(xué)方程式_________________

（5）同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體共有____種（不包括B）

①與B含有相同的官能團(tuán) ②苯環(huán)上的取代基不超過2個(gè)。

（6）已知： 則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物，構(gòu)成需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有_______ (填寫編號)。

①加成反應(yīng)�、谙シ磻�(yīng)�、廴〈磻�(yīng)�、苎趸磻�(yīng)�、葸�原反應(yīng)，寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A．液滴中的Cl― 由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等

D．當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1×105 Pa和298 K時(shí)，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)

共價(jià)鍵

H-H鍵

N三N鍵

N-H鍵

鍵能(kJ·mol－1)

436

945

391

工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：N2＋3H22NH3，

斷開1 mol N2中的化學(xué)鍵需_____ (填“吸收”或“放出”)945 kJ能量，形成2 mol NH3中的化學(xué)鍵需_____ (填“吸收”或“放出”) ________ kJ能量；

在298 K時(shí)，取1 mol N2和3 mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為____________ kJ。

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

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