Question

銀鋅（Ag-Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH．其電池總反應(yīng)式為Ag₂O+Zn+H₂O 

放電

充電

2Ag+Zn（OH）₂，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、放電時(shí)Ag₂O參與反應(yīng)的電極為負(fù)極
• B、充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-
• C、放電時(shí)正極附近的pH逐漸減小
• D、充電時(shí)每生成1 mol Ag₂O轉(zhuǎn)移2 mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)，陰極上氫氧化鋅得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化銀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．放電時(shí)，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Ag₂O參與反應(yīng)的電極為正極，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，陰極上氫氧化鋅得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極反應(yīng)為：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，故B正確；
C．放電時(shí)，正極上的反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，所以正極附近溶液的PH增大，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)時(shí)每生成1 mol Ag₂O轉(zhuǎn)移2 mol電子，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確電極反應(yīng)、正負(fù)極和陰陽(yáng)極的判斷即可解答，題目難度不大．