14．下列實(shí)驗(yàn)操作或方案正確的是（　�。�
A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶
B．用圖1所示裝置可從KI和I2的固體混合物中回收I2
C．用圖2所示裝置蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4•7H2O
D．用圖3所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

分析 A．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子，二氧化碳不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性；
B．碘易升華，KI加熱不反應(yīng)，但無法回收碘；
C．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子；
D．NaOH和氯氣、HCl都反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸根離子，二氧化碳不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫礁稍锛儍舻亩趸�，能�?shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A正確；
B．KI加熱不反應(yīng)，易升華生成碘蒸氣，但該裝置無法回收碘，故B錯(cuò)誤；
C．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，且FeSO4•7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4•7H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH和氯氣、HCl都反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及除雜、物質(zhì)制備、物質(zhì)分離和提純等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意除雜時(shí)要防止引進(jìn)新的雜質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．小明和同班同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
（1）他們將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）他們向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）他們利用右圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
①儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
②若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某廠利用一批回收的廢料制造膽礬（CuSO4•5H2O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為MgO、Cr2O3、FeO、SiO2，工藝流程為：

提示：25℃時(shí)，部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀（離子濃度小于等于10-5mol•L-1）時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH2.96.79.49.7
回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]的數(shù)值為10-38.3
（2）步驟①中Cr2O3能與堿反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H20
步驟④中與H2O2反應(yīng)的物質(zhì)和離子是Cu、Fe2+
步驟⑤中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是bc（填序號(hào)）
a．NaOH b．CuO c．Cu（OH）2
（3）操作⑧的分離方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，這樣得到的膽礬晶體中除銅元素外還含有一種金屬元素，這種金屬元素的氧化物的電子式為．
（4）步驟⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以將乙醇氧化為乙酸，本身還原為Cr3+，該反應(yīng)可用于檢測司機(jī)是否酒駕，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+11H2O+2Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均是天然高分子化合物
B．銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個(gè)過程叫生物煉銅
C．氟氯烴的肆意排放會(huì)加速臭氧層的破壞，使大氣層中的紫外線增強(qiáng)
D．凱庫勒的“基團(tuán)理論”盡管存在缺陷，但仍對有機(jī)化學(xué)的發(fā)展起到了巨大的推動(dòng)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0．l000mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，下列判斷不正確的是（　�。�
數(shù)據(jù)
編號(hào)		滴入NaOH（aq）的體積/mL溶液的pH
HXHY
①031
②a7x
③20.00＞7y
A．由表中數(shù)據(jù)可估算出HX的電離常數(shù)Ka（HX）≈10-5
B．向上述實(shí)驗(yàn)③HX反應(yīng)后的溶液中加入實(shí)驗(yàn)①中的HY溶液前后，水的電離程度增大
C．表中x＜7，y=7
D．上述向HX中加amLNaOH時(shí)，溶液中c（Na+）=c（X-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途．請回答：
（1）銅元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，其原子基態(tài)價(jià)層電子排布式為3d104s1．
（2）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高，原因?yàn)镃u2O與Cu2S相比較，其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同，但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑，Cu2O的晶格能更大（或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵），所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高．
（3）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；
兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（4）已知AlCl3•NH3有配位鍵．在AlCl3•NH3中，提供空軌道的原子是Al；在NH4+中N原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積．已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}whueevl^{3}}$g/cm3（表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn)，特別適合于固定式大規(guī)模儲(chǔ)能應(yīng)用的需求．一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：NaTi2（PO4）3+2Na2NiFeⅡ （CN）6$?_{充電}^{放電}$Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeⅢ（CN）6（注：其中P的化合價(jià)為+5，F(xiàn)e的上標(biāo)II、III代表其價(jià)態(tài)）．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)NaTi2（PO4）3在正極發(fā)生還原反應(yīng)
B．充電過程中陽極反應(yīng)式為：2NaNiFeⅢ（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeⅡ （CN）6
C．放電時(shí)負(fù)極材料中的Na+脫離電極進(jìn)入溶液，同時(shí)溶液中的Na+嵌入到正極材料中
D．該電池在較長時(shí)間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣，并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈．Cl2 通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞（如圖2），振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖2所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是上層液（同上）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的藥物．如圖所示的為其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）

已知：，完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)①所用試劑和反應(yīng)條件HNO3，濃硫酸、加熱反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O．
（2）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)③還原反應(yīng)反應(yīng)⑤取代反應(yīng)．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式．A B．
（4）反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和反應(yīng)生成的鹽酸，同時(shí)防止鹽酸和氨基發(fā)生反應(yīng)．
（5）寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
（6）反應(yīng)②，反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時(shí)也會(huì)將氨基氧化．

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同步練習(xí)冊答案