下列說法正確的是( )

A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

B．飽和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)

C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

進(jìn)行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋錯誤的是


 

現(xiàn) 象
 

解釋或結(jié)論
 

A
 

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色
 

SO2表現(xiàn)漂白性
 

B
 

濃硝酸在光照條件下變黃
 

濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)且能溶于濃硝酸
 

C
 

向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁
 

析出了NaHCO3
 

D
 

室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。
 

Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

釔的常見化合價為＋3價，我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3＋

2.7

3.7

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。請回答下列問題：

(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和 兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(2)為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時，a應(yīng)控制在 范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。

(3)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3．nH2O]煅燒的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省婁底市等五校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

（1）有一學(xué)生在實驗室測某溶液pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。

①這種錯誤操作 （填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導(dǎo)致實驗結(jié)果有誤差。

②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 。

（2）、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號

序號

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石芯

（乙）

B

酸

堿

酚酞

（甲）

C

堿

酸

甲基橙

（甲）

D

酸

堿

酚酞

（乙）

(3)、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省婁底市等五校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0 。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆） C．v（正）＝v（逆) D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省婁底市等五校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是

A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變

C．△H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D．△H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：

⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式 試劑X__________，沉淀A___________，沉淀B__________。

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，如果要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是___________（填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是 （ ）

A． 在江河入海處易形成三角洲

B． AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液，生成白色沉淀

C． 鹵水點豆腐

D． 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（ ）

①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2

②NaOH(aq)+H2SO4（濃）=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3

NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4

A．△Hl>△H2，△H3>△H4, B．△HI>△H2，△H3<△H4

C．△H1=△H2，△H3 =△H4 D．△Hl<△H2，△H3<△H4

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