【題目】如圖所示是短周期的一部分，已知B原子與C 原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則下列推斷正確的是

A.A、B、C三者中，A為金屬性元素，B、C為非金屬性元素

B.A、B、C三者核電荷數(shù)之和為40

C.A與B、A與C均可形成離子化合物

D.B與C只能形成一種共價化合物

【答案】B

【解析】

B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍，由圖可知，設A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為O，B為P，C為Cl。

A、O、P、Cl均為非金屬元素，故A錯誤；

B、A、B、C三者核電荷數(shù)之和為8+15+17＝40，故B正確；

C、三種元素均為非金屬元素，則A與B、A與C不能形成離子化合物，故C錯誤；

D、B、C能形成三氯化磷、五氯化磷等共價化合物，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3 雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S=2Al2O3+9SO2，若生成1molAl2O3，則轉移的電子數(shù)為______。

（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol/LNaOH 溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為______。

（3）熟料溶解時反應的離子方程式為_________。

（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是______________。

（5）母液中溶質主要成分的化學式為_______，溶液調節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是___________。

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【題目】下列反應既是化合反應，又是氧化還原反應的是（　�。�

A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX和2molY發(fā)生反應：X(g)+2Y(g)mZ(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入5molZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是（ ）

A. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同B. m=3

C. X與Y的平衡轉化率之比為1:2D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是(　　)

A.用裝置 氧化廢液中的溴化氫

B.用裝置分離油層和水層

C.用裝置分離四氯化碳和液溴

D.用儀器密封存放單質溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2（含有少量不溶性雜質），利用鋁土礦制備Al（OH）3流程如下（所用化學試劑均過量）。

下列說法不正確的是

A. Al（OH）3可用作治療胃酸過多

B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3

C. 氣體a成分為CO2

D. 濾液III中溶質為Ca（HCO3）2和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所示物質的制備方法合理的是

A.實驗室從海帶中提取單質碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾

B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti：金紅石、焦炭TiCl4Ti

C.從鹵水中(溶質主要是MgCl2)提取Mg:鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg

D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是

A. CCl4和SiCl4的熔點

B. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

D. H2SO3和H2SO4的酸性

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是

A. 6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+

B. 在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C. 14g氮氣中含有7NA個電子

D. NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7︰4

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