19．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)，氧化性：Cl2＞I2
B．久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸
C．NaClO溶液的漂白原理與Na202相同，與SO2不同
D．無色溶液C中加入AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無色溶液C中一定含有Cl-

分析 A．氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)，說明氯氣置換出碘；
B、氯水中存在次氯酸，次氯酸見光易分解；
C、根據(jù)NaClO、Na2O2的漂白原理為氧化漂白，SO2的漂白原理為化合漂白；
D、能和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的陰離子有碳酸根離子、氯離子等．

解答 解：A．氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)，說明氯氣置換出碘，發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2，可說明氧化性：Cl2＞I2，故A正確；
B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解作為鹽酸，故B正確；
C、因NaClO、Na2O2的漂白原理為氧化漂白，漂白原理相同，但是SO2的漂白原理為化合漂白，漂白原理和前二者不一樣，故C正確；
D、在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能是碳酸銀，碳酸銀和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銀白色沉淀，所以原溶液中不一定含有氯離子，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及常見陰離子的檢驗(yàn)方法，難度不大，做題時(shí)注意從題目中找出反應(yīng)的典型現(xiàn)象，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一個(gè)容積固定不變的密度容器中進(jìn)行反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），將2mol A和1mol B充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為w mol/L，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%．
（1）在同溫同容條件下，如果用下列的配比作起始物，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2w mol/L，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是ADE．
A、4mol　A+2mol　B
B、6mol　C+1mol　D
C、1mol  A+0.5mol  B+1.5mol　C+0.5mol　D
D、2mol　A+1mol　B+3mol　C+4mol　D
E、2mol　A+1mol　B+3mol　C+2mol  D．
（2）如果維持條件不變，僅從生成物開始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為仍w mol/L，則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是$\frac{w}{3}$mol＜n（D）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在同一容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在合適的條件下反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，該反應(yīng)屬（　�。�
  X Y Z Q
 反應(yīng)前g 20 20 20 20
 反應(yīng)后g 10 20 26 24
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的氣體，它們的物質(zhì)的量必相等
B．任何條件下，等體積的O2和H2O所含的分子數(shù)必相等
C．1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小
D．等質(zhì)量的N2和CO2兩種氣體的分子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LN2中一定含有6.02×1023個(gè)氮分子
B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C．從1L1mol/LC12H22O11溶液中取出10mL，則取出的10mL溶液物質(zhì)的量的濃度仍為1mol/L
D．1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L H2和11.2L O2混合，混合氣體的密度為0.5357g/L．
（2）常溫常壓下，某氣體的摩爾質(zhì)量是29.3g•mol-1，密為1.285g•L-1，則該氣體的摩爾體積為22.802g/L．
（3）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀兄下的密度為1.25g•L-1，該氣體的相對分子質(zhì)量為28．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．ClO2是一種高效水處理劑，用NaClO2與NCl3反應(yīng)可以制得ClO2．已知在NCl3分子中成鍵原子共用電子對偏向N原子，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO2+NCl+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+NaOH（未配平）．
①該反應(yīng)中方框內(nèi)的物質(zhì)是NaOH（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)Cr的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)Cr毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理．目前研究和采用的處理方法主要有：
方法一、還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO4、NaHSO3等將+6價(jià)Cr還原成+3價(jià)Cr．具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-31
完全沉淀的pH9.03.25.6
請回答下列問題：
（1）在②中調(diào)節(jié)pH的范圍至B為最好．（填序號）
A．3～4    B．6～8    C．10～11       D．12～14
（2）若在①使FeSO4適當(dāng)過量、空氣適量，使Fe2+與Fe3+的比例恰當(dāng)時(shí)，可產(chǎn)生具有磁性、組成類似于Fe3O4•xH2O的鐵氧體懸浮物，變廢為寶．則控制空氣適量的目的是使溶液中Fe2+與Fe3+的比例恰當(dāng)，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是用磁鐵吸引．
方法二、電解法：將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（3）寫出此陰極反應(yīng)的電極方程式2H2O+2e-═H2↑+2OH-．現(xiàn)用上法處理1×104 L含鉻（+6價(jià)）78mg/L的廢水，電解時(shí)陽極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為2.52kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置，X是周期表中原子半徑最小的元素，Q的原子序數(shù)是W的2倍．
 Y Z W
   Q
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物X2Q的電子式為．
（2）可溶性鹽（ZX4）2Q2W8是強(qiáng)氧化劑，可將二價(jià)錳離子氧化為高錳酸根離子，所得溶液呈強(qiáng)酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
（3）一定條件下，向容積不變的密閉容器中充入a mol QW2與b mol YW，發(fā)生反應(yīng)生成YW2和液態(tài)Q單質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)移2.5mol電子，同時(shí)放出85kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H=-136 kJ•mol-1，欲使YW的平衡轉(zhuǎn)化率大于QW2的平衡轉(zhuǎn)化率，則a與b的關(guān)系為a：b＞1：2．

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