【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-2-二甲基己烷

B. 等質(zhì)量的聚乙烯、甲烷、乙炔分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減少

C. 用酒精消毒，其原理是酒精使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性

D. 蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 分子中最長的鏈上含4個碳原子，2號位置含2個甲基，按系統(tǒng)命名法，該化合物的名稱為2，2-二甲基丁烷，A項錯誤；

B. 等質(zhì)量的甲烷、聚乙烯、乙炔，氫元素的質(zhì)量依次減小，則三者分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減小，B項錯誤；

C. 酒精消毒的基本原理是酒精使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，C項正確；

D. 蔗糖分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ. 1）請對下列有機物進(jìn)行分類，把正確答案（編號）填寫在表格對應(yīng)類別中

芳香烴

鹵代烴

醇

酚

醛

酮

羧酸

酯

______

______

______

______

______

______

______

______

2）上述10種物質(zhì)中，互為位置異構(gòu)體的是（填寫編號）______________________。

Ⅱ.用系統(tǒng)命名法寫出下列烴的名稱：

1）(CH3)2CHCH=CHCH(C2H5)CH2CH3 ______________________

2） ______________________

Ⅲ. 物質(zhì)A的系統(tǒng)命名為“1-丁烯”，其結(jié)構(gòu)簡式為____，請寫出與該化合物含有相同官能團的所有其他同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式及對應(yīng)名稱。_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鈦白酸廢液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO等)為原料，獲取磷酸鈦(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化鐵黃(FeOOH)的部分流程如圖：

（1）反應(yīng)Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的離子方程式為___。

（2）反應(yīng)Ⅱ時溶液的pH約為4，寫出反應(yīng)Ⅱ中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）堿性條件下，FeOOH可以被次氯酸鈉氧化成Na2FeO4。該反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）TiO2是兩性氧化物，TiO2與KHSO4熔融時反應(yīng)生成TiOSO4的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在新型鈷基電催化劑作用下，用石墨、鐵做電極材料，可將CO2和水轉(zhuǎn)化為甲酸。其反應(yīng)原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.電極a為鐵，與電源的負(fù)極相連

B.反應(yīng)時化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電極a上發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2e-+2H2O=HCOOH+O2-

D.反應(yīng)時，O2-向陽極處移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________________。

（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：______________________

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

（3）As可以與NaClO的水溶液反應(yīng)，生成其最高價含氧酸(H3AsO4)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： _____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗探究小組進(jìn)行如下實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

實驗①

實驗②

溫度計讀數(shù)升高

溫度計讀數(shù)降低

下列判斷一定正確的是（ ）

A.實驗①的反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于實驗②

B.實驗①的反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于實驗②的反應(yīng)中化學(xué)鍵形成放出的能量

C.實驗①說明中和反應(yīng)放出熱量

D.實驗②說明所有有氨氣生成的反應(yīng)均吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3+無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：

________NaBiO3+________Mn2++________________________Na++________Bi3++_______________+______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.增大壓強，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加

D.增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HCN

電離常數(shù)

1.8×10－5

K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11

4.9×10－10

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質(zhì)：

a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的順序是____(填標(biāo)號)。

（2）25℃時，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。

（3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填準(zhǔn)確數(shù)值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。

（5）25℃時，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為____。

（6）某溫度時，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c(OH-)=____。

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