下列共價鍵①H-H、②H-F、③H-O、④N-H、⑤P-H中，鍵的極性由小到大的順序正確的是（　�。�
分析：信息中的共價鍵都是與氫原子形成的，另一種元素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強．
解答：解：對于元素周期表中同屬第二周期的元素，與氫元素形成共價鍵時，極性由小到大分別是N-H、H-O、H-F；
對于第ⅤA族的元素，與氫元素形成共價鍵時，極性是N-H大于P-H；H-H鍵由吸引電子能力相同的同種原子形成共價鍵無極性，
故選C．
點評：本題考查共價鍵的極性，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H2
一定條件
2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
，含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵
 鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）．
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
c
c
．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl          d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
．
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
bc
bc
．
a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點高              b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)     d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點高，原因是
HF分子之間存在氫鍵
HF分子之間存在氫鍵
．
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
共價鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
鍵能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

組成生命細胞的11種常量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素．
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有
N
N
（寫元素符號），它的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3
，其第一電離能比O的
大
大
（填“大”或“小”）；與它同周期，且單質(zhì)熔點最高的元素在周期表中的位置
第二周期，IVA族
第二周期，IVA族
．
（2）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為
，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵．
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是
d
d
（填序號）．
a．離子半徑：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．還原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：
共價鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長（pm） 74 92 127 141 98 135 101 321
鍵能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系
同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大
同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（　�。�
共價鍵 H-H F-F H-F H-Cl H-I
E（kJ?mol-1） 436 157 568 432 298
A、432 kJ?mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ?mol-1
B、表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵
C、H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ?mol-1
D、H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=-25 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1×105Pa和298K時，將拆開1mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：

     

共價鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能（kJ·mol-1）

436

945

391

    （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

    （2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，若氮氣和氫氣完全反應(yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________；

    （3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是   （    ）

        A. Q1>Q2         B.Q1<Q2         C. Q1＝Q2

        如此選擇的理由_________________________________________________；

     ⑷．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是_______________________.                                       

A．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。

B.當(dāng)符合：3u正(N2)＝u正(H2)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

C.達到化學(xué)平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2

D.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2mol。

E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。

F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點升高.

G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定.

H.氫能源屬于化石能源.

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案