Question

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應：2X(g)＋mY(g)3Z(g),平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為60%、30%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是( )

A.m＝1B.第二次平衡時，Y的濃度為1.2 mol·L－1

C.兩次平衡的平衡常數(shù)相同D.X與Y的平衡轉化率相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為60%、30%、10%，在此平衡體系中加入1mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，加入1mol Z(g)相當于增大壓強，各物質的體積分數(shù)不變，說明加壓平衡不移動，說明該反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以m=1，A項正確；

B. 該反應2X(g)＋Y(g)3Z(g)前后氣體計量數(shù)之和不變，加入2 mol X(g)和1 mol Y(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為60%、30%、10%，則Y的物質的量為3mol×30%=0.9mol，則，由極限轉化可知，開始加入2 mol X(g)和1 mol Y(g)相當于開始投入3molZ，體積不變，再加入1mol Z，新平衡相當于加入了4mol Z，則，解得c(Y)第二次=0.6mol/L，B項錯誤；

C. 平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以兩次平衡的平衡常數(shù)相同，C項正確；

D. X、Y的起始物質的量之比為2:1，二者按物質的量2:1反應，故二者轉化率相等，D項正確；

答案選B。