Question

15．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A． H₂SO₄和NaOH反應(yīng)的中和熱是HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱的兩倍
• B． CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是△H=-283.0KJ/mol，則反應(yīng)2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）的△H=+566.0KJ/mol
• C． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• D． 甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

Answer 1

分析 A．中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式改變方向，反應(yīng)焓變符號(hào)隨之變化；
C．加熱反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，某些放熱反應(yīng)也需要引發(fā)條件；
D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，和可燃物的量有關(guān)；

解答 解：A．中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，H₂SO₄和NaOH反應(yīng)的中和熱是HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱的相同，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式改變方向，反應(yīng)焓變符號(hào)隨之變化，系數(shù)加倍焓變隨之加倍，CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是△H=-283.0KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol/mol，則反應(yīng)2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）的△H=+566.0KJ/mol，故B正確；
C．加熱反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，某些放熱反應(yīng)也需要引發(fā)條件，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要引發(fā)條件加熱才能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，和可燃物的量有關(guān)，1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的理解應(yīng)用，方程式書(shū)寫(xiě)方法，注意概念的條件和實(shí)質(zhì)分析，題目較簡(jiǎn)單．