16．關于反應 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的氧化劑只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化產物也不是還原產物
C．1mol CuS04 還原了$\frac{1}{4}$mol S
D．被還原的S和被氧化的S的質量比為7：3

分析 在14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4反應中，Cu元素的化合價由+2降低為+1，部分S元素的化合價由-1降低到-2，得到電子總數(shù)為21，顯然部分S元素的化合價由-1升高到+6價，則Cu2S只是還原產物，5mol FeS2參加反應轉移電子數(shù)為21mol，部分SO42-為氧化產物，F(xiàn)eS2既是作氧化劑，又做還原劑．

解答 解：A、因硫酸銅中Cu元素的化合價降低，F(xiàn)eS2中部分S元素的化合價也降低，則硫酸銅、FeS2都是該反應中的氧化劑，故A錯誤；
B、因FeS2中部分S元素的化合價由-1升高到+6價，生成物中部分SO42-為氧化產物，故B錯誤；
C、由電子守恒可知，1mol硫酸銅得電子數(shù)為1mol，S作還原劑時化合價由-1升高到+6價，則1mol硫酸銅可以氧化$\frac{1}{7}$mol的硫，故C錯誤；
D、由反應可知，10個S原子中，有3個S原子失去電子，7個S原子得到電子，即被還原的S和被氧化的S的質量比為7：3，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查氧化還原反應，難度中等，學生明確反應中各元素化合價的變化是解答的關鍵，F(xiàn)eS2中Fe、S元素的化合價是解答的難度，并注意氧化還原反應中電子守恒來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用明礬石（主要成分：K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，少量雜質Fe2O3）制備氫氧化鋁的流程如圖所示：

 （1）焙燒爐中反應為：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2； 該反應的氧化劑及被氧化的元素分別是：Al2（SO4）3；若生成1mol Al2O3，則轉移電子數(shù)是3.612×1024個；
（2）熟料溶解時的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑：HCl、KSCN．所觀察到的現(xiàn)象為溶液顯血紅色
（4）母液中溶質的主要成分的化學式為：K2SO4、Na2SO4；溶液調節(jié)pH后經過濾、洗滌可得Al（OH）3沉淀，證明沉淀洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是：取最后一次的洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液，無白色沉淀產生，證明洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能．非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．下列說法不正確的是（　�。�
A．電流由O2所在的鉑電極流出
B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應
C．該電池的負極反應式為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學來源于生活，也服務于生活，下列有關生活中的化學敘述正確的是（　�。�
A．冰箱中使用的含氟制冷劑泄露后，會增加空氣中的PM2.5
B．節(jié)日焰火的五彩繽紛是某些金屬單質性質的體現(xiàn)
C．施肥時，農家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能與氮肥NH4Cl混合使用
D．化學反應能夠制造出新的物質，同時也能制造出新的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．物質中雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是（　　）
物質及其雜質檢驗除雜
ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水
BNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水
CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和NaHCO3溶液
DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機合成在現(xiàn)代工、農業(yè)生產中占有相當重要的地位，有機物F是一種高分子化合物，可作增塑劑，H是除草劑的中間產物，它們的合成路線如下：
已知：
①R1CH=CHR2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}/{H}^{+}}{→}}{\;}$  R1COOH+R2COOH   （R1、R2代表烴基）

②

③C核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，面積比為 6：1：1．
請回答：
（1）D分子中所含官能團的名稱是：羥基、醛基．
（2）寫出下列反應的反應類型：反應②氧化反應；反應⑤縮聚反應．
（3）寫出由一氯環(huán)己烷到A的化學方程式：．
（4）寫出滿足下列條件所有D的同分異構體的結構簡式：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3．
①能水解；②與新制氫氧化銅懸濁液加熱，產生磚紅色沉淀．
（5）G和H的相對分子質量相差63，H能與NaHCO3溶液反應，則0.1moLH與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH0.2moL．
（6）寫出D物質與新制氫氧化銅的反應的化學方程式：
（7）B與E在一定條件下生成F的反應的化學方程式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．K+、OH-、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、NO3-
C．Na+、S2-、Cl-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法錯誤的是（　　）
A．生鐵比純鐵容易生銹
B．鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護內層金屬
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式為：O2+2H2O+4e→4OH-
D．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．某硝酸廠用8.90kg氨水（質量分數(shù)0.300）吸收標況下4.032 m3NO與NO2混合氣體，吸收后產生156mol氮氣，測得吸收后氨水密度為0.980g/cm3．試計算（結果保留1位小數(shù)）：
①該混合氣體中NO與NO2的體積比9：1．
②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數(shù)）2.4mol/L．

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