Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• B、1 mol OH^-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了N_A個(gè)電子
• C、銅的電解精煉時(shí)，陽(yáng)極上每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)就溶解銅原子N_A個(gè)
• D、1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-粒子數(shù)目小于N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子；
B．電解過(guò)程中4mol氫氧根離子放電生成1mol氧氣，失去了4mol電子；
C．由于粗銅中含有活潑性強(qiáng)于銅的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解中鐵、鋅優(yōu)先放電，所以陽(yáng)極溶解的銅小于1mol；
D．缺少碳酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中碳酸根離子數(shù)目．

解答： 解：A．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．電解過(guò)程中，1mol氫氧根離子放電生成0.25mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，電路中通過(guò)了N_A個(gè)電子，故B正確；
C．粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)鐵、鋅，電解時(shí)鐵、鋅優(yōu)先放電，所以陽(yáng)極中通過(guò)的2mol電子中，銅失去的電子小于2mol，溶解的銅小于1mol，溶解的銅原子數(shù)目小于N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有告訴碳酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中碳酸根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確溶液pH與氫離子、氫氧根離子之間關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意缺少溶液的體積．